QUIMICA Es el estudio de la composicin estructura

QUIMICA: § Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia

ÁTOMO: A = sin Tomos = división § Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus características.

ESTRUCTURA ATÓMICA: § Núcleo: protones y neutrones § Nube de electrones: electrones orbitando el núcleo

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS: PARTÍCULA SÍMBOLO CARGA MASA REL. Electrón e- 1 - 1/1837 Protón p+ 1+ 1 Neutrón n 0 1

NÚMERO DE MASA: No. de protones + No. de neutrones

NÚMERO ATÓMICO: • Es el número de protones que existe en el núcleo de un átomo.

NÚMERO ATÓMICO: • Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones. • Determina la identidad de cada elemento.

EJERCICIO: Número de Masa = No. de protones + No. de neutrones 1. ¿Qué elemento tiene 30 protones, 30 electrones y número de masa de 65 UMAS. ? 2. Cierto átomo tiene 12 neutrones y un número de masa de 23. – ¿Cuántos protones tiene ese átomo? – ¿Cuántos electrones tiene ese átomo? – ¿Cuál es el número atómico de ese elemento? – ¿Cuál es el nombre de ese elemento? 3. Un átomo tiene 15 protones con número de masa de 31. ¿Cuántos neutrones tiene?

ISÓTOPOS: • Son átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas (diferente # de neutrones).

Representación de isótopos § Existen varias formas : § 1 - Se coloca el símbolo del elemento en el centro, y en la parte superior izquierda se coloca el número de masa y en la inferior el número atómico. Es la más usada. Ejemplo: 26 Si 70 Zn 14 30 2 -Se coloca el símbolo del elemento un guión y la masa. Ejemplo: Rn-220 I-131

Ejemplos de isótopos isótopo # protone s # electron es # neutron es 24 12 Mg 25 12 Mg 26 12 Mg 12 12 13 14

Ejemplo 1. Escriba el símbolo de un isótopo si se sabe que tiene 26 e- y 30 neutrones.

2 - Cuántos protones, electrones y neutrones, poseen los isótopos del azufre (S): 32 S 33 S 34 S 36 S 3 - El 125 I se usa para el tratamiento de cáncer cerebral y el 131 I, se usa para tratamiento de la tiroides y cáncer de próstata. ¿Cuál de los dos isótopos posee más neutrones. ? 4 - El isótopo radioactivo COBALTO-60 se emplea en el tratamiento de cáncer por radioterapia. – – – ¿Cuál es el número atómico de ese isótopo? ¿Cuál es el número de masa? ¿Cuántos neutrones contiene este isótopo?

PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA: Es un promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: § Los elementos están ordenados de modo que aquellos cuyas propiedades similares estén ordenadas unos de otros.

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS § METALES: conductores, poseen lustre ó capacidad de reflejar la luz (pulidos), son maleables, dúctiles (es posible estirarlos) § NO METALES: No conductores, no poseen lustre y no son dúctiles. § METALOIDES: propiedades intermedias “semiconductor”

§ PERÍODOS: Filas horizontales de elementos (7) § GRUPOS O FAMILIAS: Filas verticales de elementos.

Diatómicos § Siete elementos no metálicos existen en la naturaleza en pares de átomos unidos por enlaces químicos formando moléculas diatómicas: H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , I 2 y Br 2

IONES: § Es el fenómeno por el cual el átomo recibe energía suficiente para perder uno ó más electrones ó gana electrones (Ion). § CATION: El átomo PIERDE electrones y queda con carga (+) § ANION: El átomo GANA electrones y queda con carga (-)

ELECTRONES DE VALENCIA: § ELECTRONES DE VALENCIA: Son los electrones del nivel de energía más externo § La posición de un elemento en la tabla periódica permite conocer el número de niveles de energía (períodos) y el número de electrones de valencia (grupos o familias)

Electrones de valencia § Son los que se hallan en el nivel de energía más externo de un átomo. § En la mayoría de los elementos, corresponden al numero de columna en el que se hallan. Elemento No. de Electrones columna de valencia N VA 5 Ca IIA 2 Cl VIIA 7

Insert figure 5. 23

Ejercicios para uso de la tabla periódica Cuál es el símbolo de el elemento con las siguientes características: 1. Ubicado en la columna IIA y el tercer período _____. 2. Metal líquido del 6º período: ____. 3. Metaloide del 3º. período con 4 electrones de valencia. _____ 4. Posee 15 protones _______.

NIVELES DE ENERGIA § Cada nivel de energía sólo puede contener un número máximo de electrones: 2 n 2 Donde n = Número de nivel de energía

– Cada nivel de energía comprende de uno o más subniveles (subcapas): el nivel n tiene n subniveles. – Cada subnivel (s, p, d y f) tiene 1 o más orbitales. Cada orbital tienen 2 electrones como máximo. – Los electrones que ocupan el mismo orbital deben tener spines opuestos (principio de exclusión de Pauli).

SUBNIVE L S NUMERO DE ORBITALES P 3 D 5 F 7 1

§ Los dos primeros grupos: tienen 1 y 2 eexternos ó de valencia (S 1 y S 2) BLOQUE S § Los seis grupos del lado derecho de la tabla: Bloque P § Elementos de transición: Bloque d § Elementos de transición interna: Bloque f

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Es la forma de representar la disposición de los electrones de los átomos en los niveles(1 a 7), subniveles(s, p, d, f) de energía

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: § § § a. RESUMIDA O ABREVIADA: [Ne] 3 S 2 b. SEMIDESARROLADA: 1 S 2 2 P 6 3 S 2 c. DESARROLLADA: 1 S 2 2 Px 2 2 PY 2 2 PZ 23 S 2

Ejercicios § Elabore las estructura electrónicas de: – Cl § 17 § + Na 11 § -2 S 16