IL LEGAME COVALENTE A cura di Piran Luca
- Slides: 17
IL LEGAME COVALENTE A cura di Piran Luca e Porta Elisa
GENERALITÀ Un legame covalente è un legame nel quale due atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni
MA PERCHÉ? Gli elettroni tendono a cercare di raggiungere l’ottetto con il minor dispendio energetico possibile
TIPOLOGIE • Legame covalente apolare • Legame covalente dativo
LEGAME COVALENTE APOLARE • “Il doppietto elettronico è condiviso in egual maniera tra i due atomi coinvolti” • In pratica, gli elettroni in comune passano lo stesso tempo in prossimità dei due nuclei • “Un legame covalente apolare si ha quando la differenza di elettronegatività è minore di 0, 4” • In pratica, si ha un legame apolare quando i due atomi coinvolti nel legame sono dello stesso elemento
LEGAME COVALENTE APOLARE
LEGAME COVALENTE POLARE • Quando si ha una moderata differenza di elettronegatività, gli elettroni risulteranno più attratti da uno dei nuclei • Si crea un dipolo permanente • Si crea quando la differenza di elettronegatività è compresa tra 1, 7 e 0, 4
LEGAME COVALENTE POLARE
LEGAME DATIVO • Quando la coppia di elettroni viene messa in comune da un solo atomo • L’atomo che dona si chiama donatore • L’atomo che riceve si chiama accettore • Quando un metallo viene circondato da atomi donatori si crea un composto di coordinazione
LEGAME DATIVO
OLTRE IL LEGAME SINGOLO • Abbiamo tre tipi principali di legami, in base a quanti elettroni vengono condivisi: • Legame singolo (o semplice) • Legame doppio (o bivalente) • Legame triplo (o trivalente) • Esistono anche legami tetravalenti, e nel 2005 è stata dimostrata l’esistenza di legami quintupli. (Synthesisofa. Stable. Compoundwith. Fivefold. Bonding. Between. Two. Chromium(I) Centres, Autori Vari)
SIMBOLOGIA
COVALENTE O IONICO? • Quando le coppie di elettroni sono fortemente legate ad un atomo si parla di legame ionico • Questo avviene quando la differenza di elettronegatività è maggiore di 1, 9
COVALENTE O IONICO? Δ el Δel<0, 4: Legame covalente apolare Δel>1, 9: Legame ionico 0, 4<Δel<1, 9: Legame covalente polare
POLARITÀ • Le molecole con dei legami covalenti polari possono presentare una certa polarità a causa di una distribuzione non simmetrica delle cariche • Questo può essere dovuto ad una grande differenza di elettronegatività (HCl) o alla geometria della molecola (H 2 O) • In alcuni casi invece una distribuzione simmetrica delle cariche può far risultare la molecola apolare (CO 2)
POLARITÀ
PIRAN LUCA PORTA ELISA Bibliografia: • https: //it. wikipedia. org/wiki/Legame_covalente • www. chimica-online. it/download/legame_covalente. htm
