La tavola periodica degli elementi e il legame

La tavola periodica degli elementi e il legame chimico A cura della prof. ssa Gentile

• Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo) variano con gradualità. • Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una stessa colonna (gruppo).

Ricorda che: 1. Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118; 2. la posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z); 3. le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si trovano gli elettroni più esterni degli elementi che li compongono

Gli elettroni più esterni: come sono sistemati nei “gusci”? • Gli elettroni del livello più esterno sono detti elettroni di valenza. • Gli elementi che appartengono allo stesso gruppo presentano lo stesso numero di elettroni di valenza. Es. Il Na, che ha 1 elettrone esterno, fa parte del I gruppo, ma anche il K, l’H, ecc.

H Li He Gas Be Liquidi Solidi Na Mg K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Cs Ba Lu Hf Ta Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu W B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Br Kr I Xe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Re Os Ir Rn La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Come si sistemano gli elettroni negli orbitali? Guscio (orbitale) N. massimo di elettroni 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32

Gli atomi non sono solitari…. . Gli atomi tendono ad unirsi per formare le molecole delle diverse sostanze attraverso i LEGAMI CHIMICI. Gli atomi tendono a legarsi cercando di riempire il loro “guscio” più esterno. Ad es. il K, che ha 1 elettrone esterno, si unisce facilmente con il F, che ha 7 elettroni nell’orbitale esterno. In questo modo il “guscio” si riempie completamente!!!

Legame chimico Può essere: • Ionico • Covalente polare

Le cariche negative degli elettroni si trovano a contatto Si possono verificare due casi:

Uno dei due atomi tende ad attirare di più gli elettroni rispetto all’altro: uno o più elettroni passano all’atomo che attira di più gli elettroni

LEGAME IONICO + - si forma uno ione positivo ed uno negativo che si attraggono

I due atomi hanno la stessa tendenza ad attrarre gli elettroni se si verificano le condizioni adatte, gli elettroni possano localizzarsi in mezzo ai due atomi LEGAME COVALENTE

I due atomi hanno diversa tendenza ad attrarre elettroni, ma non troppo: gli elettroni si localizzano in mezzo ai due atomi, ma un po’ spostati verso l’atomo che attira di più gli elettroni LEGAME COVALENTE-POLARE

Esempi di molecole: H O N H C N H 2, idrogeno, legame covalente singolo O CO 2, anidride carbonica, legame covalente doppio N 2, azoto, legame covalente triplo Provate a contare il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola: sono sempre 8!!!!

H O H 2 O acqua, legame covalente polare singolo H Na+ Cl- Na+ Cl - , cloruro di sodio, legame ionico Anche qui il numero di elettroni che ha ogni singolo atomo in ogni molecola è sempre 8!!!!

La regola dell’ottetto: Gli atomi formano legami chimici cedendo, acquistando o condividendo elettroni con altri atomi, per poter completare il “guscio” più esterno con otto elettroni, e avere una struttura simile a quella dei gas nobili (VIII gruppo). Ad es. H Cl Ne HCl (cloruro di sodio) ha la stessa configurazione elettronica del Ne (gas nobile)