Deuxime sance de regroupement PHR 101 n Leons

Deuxième séance de regroupement PHR 101 n Leçons 3 -5 n. Points importants n Commentaires sur les exercices n Questions / Réponses

La rotation, la vibration et l'énergie moléculaire

Rappels de mécanique n Centre de masse : n Moment d’inertie : n il représente la mesure de l'opposition qu'offre un système à voir changer son état de mouvement de rotation autour d'un axe n pour un système composé de n particules : n Vecteur moment cinétique : n Joue un rôle analogue à la quantité de mouvement n Mouvements de rotation n Sa direction coïncide avec l'axe de rotation du solide si celui-ci est un axe de symétrie.

L'atome en mouvement circulaire uniforme (MCU) n Un atome de masse m se déplaçant sur une trajectoire circulaire de rayon r constant avec une vitesse constante MCU Mouvement dans le plan Ep = 0 n L’énergie E est définie par : n Le vecteur moment cinétique par rapport au point O : n. Relation Energie / Moment cinétique m

La molécule diatomique en rotation autour de son centre de gravité n La position du centre de gravité est définie par : n Bilan des différentes relations : n Quand la molécule pivote autour de son centre de gravité, les atomes de masse m 1 et m 2 ont la même vitesse angulaire

Expression de l’énergie cinétique de rotation

De la mécanique classique à la mécanique quantique n En mécanique classique : l'énergie cinétique de rotation n En mécanique quantique, le moment cinétique d'un système microscopique (électron atome, molécule etc. . . ) est quantifié n La combinaison de ces 2 relations nous donne :

Niveaux des énergies rotationnelles permises d'une molécule Considérons une molécule linéaire ayant un moment dipolaire non nul, et un champ électrique oscillant associé à une radiation incidente. n La molécule et le champ peuvent s’influencer mutuellement, et la molécule en rotation peut absorber ou céder de l'énergie. Il en résulte un spectre de rotation pure. n Les molécules non polaires telles que H 2, N 2 et CO 2 n'absorbent pas d'énergie qui pourrait être attribuée aux seuls changements d'énergie de rotation des molécules. n n Règle de sélection : D J = ± 1 n Remarque : les niveaux d'énergie de rotation sont assez rapprochés par rapport à la valeur de l'énergie thermique.

Ecart entre deux niveaux d’énergie rotationnelle permises En spectroscopie de rotation : Ecart entre deux raies :

Spectre de rotation n Le spectre de rotation pure de la plupart des molécules se trouve dans le domaine des micro-ondes de haute énergie à la limite de l'infrarouge lointain compte tenu de la faible valeur du moment d'inertie n La spectroscopie de rotation : n n’est pas utilisée en routine dans les labos de chimie n est limitée en pratique aux petites molécules n permet de faire des mesures très précises des moments d’inertie et d’avoir des renseignements sur la dimension des molécules

La vibration de la molécule n Les deux spectroscopies infrarouge (IR) et Raman étudient les vibrations des molécules lorsqu’elles sont irradiées par une onde électromagnétique de fréquence adéquate n L'énergie des niveaux de vibration : 0 = fréquence propre du système n Dans le cas d’une molécule diatomique (approximation de l’oscillateur harmonique) la fréquence propre de vibration est :

La vibration de la molécule n Ecart entre deux niveaux d'énergie de vibration n La valeur de l'énergie thermique est faible par rapport à l’énergie de vibration n Le couplage avec une radiation électromagnétique ne peut se produire que si la molécule en vibration présente un moment dipolaire oscillant qui pourra interagir avec le champ électrique de la radiation incidente. Il n'y aura donc pas d'interaction avec les molécules telles que H 2, N 2, O 2. n Comme pour la rotation il existe une règle de sélection qui limite les transitions résultant de l'absorption ou de l'émission d'un quantum d'une radiation par la relation : Dv=± 1 n Habituellement, les spectres de vibration sont étudiés en spectroscopie d'absorption et on a donc la règle de sélection : D v = + 1

Dipôle moléculaire n Dans une molécule diatomique homonucléaire (composée d'atomes de même type), le nuage électronique se répartit équitablement sur les deux atomes. n Dans une molécule diatomique hétéronucléaire, l'atome le plus électronégatif polarise le nuage électronique à son profit. n On rationalise ce déplacement du nuage électronique par la notion de charge partielle. L'atome qui s'enrichit d'une portion du nuage électronique porte alors une charge partielle -d ; l'atome qui s'appauvrit porte une charge partielle positive +d La géométrie de la molécule de CO 2 est linéaire et symétrique, les deux moments de liaison C=O se compensent. Le moment dipolaire résultant est donc nul. http: //www. uel-pcsm. education. fr/consultation/reference/chimie/effelec 1/apprendre/fa 2. 001/content/access. htm

L’électron dans l’atome : paramètres fondamentaux

Moment cinétique et moment magnétique d’un électron n Moment cinétique : n Un électron en mouvement Spire parcourue par un courant d'intensité i n Moment Magnétique : n Relation entre les 2 moments : est dans le sens de l'avance d'une vis dont la rotation est celle correspondant à i g est le rapport gyromagnétique classique de l'électron

Les nombres quantiques n Le nombre quantique principal n n n Il définit donc la couche à laquelle appartient l'électron. Il fixe aussi, en première approximation, l'énergie de l'électron n 1 2 3 4 5 6 7 Niveau K L M N O P Q n Le nombre quantique orbital l : n n Il définit la sous-couche dans laquelle se trouve l'électron Il est lié à la quantification du moment cinétique n Le nombre quantique magnétique ml n Il est lié à la quantification de Lz (projection de sur l’axe de rotation z) : n ml = -l, -(l-1), . . . , 0, . . . , + (l-1), + l (2 l+1) orientations possibles du moment cinétique

Le nombre quantique magnétique ml n Choix de l’axe z ? ? n Il correspond au champ d'induction magnétique toujours présent dans l'atome. n Ce champ peut être dû au mouvement de l'électron luimême, à celui des autres électrons, au mouvement des protons du noyau etc. . . Il est souvent très faible, mais il existe.

Quantification du moment magnétique La norme du moment magnétique est également quantifiée La projection mz du moment magnétique sur l'axe z est également quantifiée :

L'atome (l'électron) dans un champ d'induction magnétique extérieur constant n Deux effets : un effet "dynamique" n un effet énergétique (effet Zeeman) n Electron dans un champ magnétique Effet dynamique n On obtient un mouvement de précession de Larmor qui provient du "couplage" entre le moment magnétique de l'électron et le champ n La fréquence angulaire du mouvement de rotation : = g B n Electron dans un champ magnétique Aspect énergétique n Une énergie potentielle E telle que : n n L'énergie totale d'un électron placé dans un champ magnétique extérieur : N’oublier pas d’ajouter E 0 dans l’expression de E E 0 est l'énergie quantifiée avant la mise en place du champ magnétique

Effet Zeeman n Il explique le dédoublement des niveaux d'énergie sous l'effet d'un champ d'induction magnétique. n Sous l'action de B apparition de raies supplémentaires n En spectroscopie atomique, les transitions électroniques dans un atome obéissent aux règles de sélection :

Spin de l'électron dans l'atome n L'électron possède un moment cinétique de rotation propre appelé "spin" n Le carré du moment cinétique de rotation propre de l'électron est quantifié : Avec : n La projection de sur l’axe des z (direction du champ magnétique) est également quantifiée : n Nombres quantiques de spin : n Le moment intrinsèque de rotation propre :

Couplage entre le champ d'induction magnétique et le moment magnétique de spin n Deux effets : un effet "dynamique" n un effet énergétique n Effet dynamique : n Comme dans le cas du mouvement orbital de l'électron, on obtient un mouvement de précession autour de la direction du champ n Aspect énergétique n Acquisition d’une énergie potentielle Ws telle que : n Apparition de deux niveaux d'énergie :

L’électron - Le rayonnement Interaction rayonnement électron

Extraction de l'électron de la matière (1/2) n On chauffe électriquement une surface émissive : la cathode chaude (P 1) portée au potentiel négatif V 1. n Entre l'anode et la cathode règne un champ électrique dirigé de l’anode (P 2), portée au potentiel positif V 2, vers la cathode (P 1) Les électrons émis par (P 1) avec une vitesse sont captés par (P 2) Les électrons subissent la force de Coulomb qui les "poussent" vers (P 2) Variation d’énergie potentielle :

Relation entre énergie potentielle et variation de potentiel n La variation de potentiel d. V correspondant à un déplacement n La variation d’énergie potentielle : Un électron-volt (e. V) est l'énergie acquise par un électron accéléré par une différence de potentiel de 1 volt Pour U 2 = 0

Force magnétique n Une particule chargée et animée d’une vitesse v, placée dans un champ magnétique B subit une force magnétique de Laplace n Un secteur magnétique constitué d'un électroaimant qui produit entre ses pôles un champ d'induction magnétique B constant n Si un électron pénètre dans ce secteur magnétique avec une vitesse v 0 perpendiculaire à B Création d’une force magnétique, très faible, mais qui réussit néanmoins à donner une courbure à la trajectoire

Relation entre rayon de courbure et vitesse v 0 n Rayon de courbure Base de Frénet n Base de Frénet : n Accélération tangentielle n si v = cte, a. T = 0 Accélération normale n PFD : Ne négliger aucune force sauf si c’est expressémentionné dans le texte

Les ondes sinusoïdales n Ce type d'onde a un grand intérêt car : beaucoup de phénomènes physiques simples engendrent des ondes sinusoïdales ; n on montre que toute onde périodique peut être représentée comme la superposition d'ondes sinusoïdales n Expression de l'élongation n

L'onde électromagnétique classique n Dans un référentiel cartésien, l'onde électromagnétique est caractérisée par un champ électrique , un champ d'induction magnétique et un vecteur d'onde n Equation d’ondes n Y représentent les composantes de ou n v est la norme de la vitesse de l'onde (v = c dans le vide) n Solution :

Onde électromagnétique plane n Une onde électromagnétique est qualifiée de plane lorsque ses coordonnées spatiales ne dépendent que d'un seul paramètre. n Les champs E et B sont fonction d'une seule coordonnée spatiale et d'une coordonnée temporelle. n Exemple : l'équation de propagation correspondant au champ électrique d’une onde plane se propageant suivant l’axe (oz) dans le vide est :

Le Photon n Le photon est une particule élémentaire, de masse et de charge nulle n Un photon de fréquence (Hz) a pour énergie : n De Broglie avec sa loi sur la dualité onde-particule, réconcilie l'aspect corpusculaire de la lumière qu'incarne le photon et son aspect ondulatoire. Il a associé la quantité de mouvement d’une particule à une longueur d’onde (appelée longueur d’onde de de Broglie) : n Relation Energie/quantité de mouvement :