Clculo Estequiomtrico Clculo Estequiomtrico v Definio o clculo

Cálculo Estequiométrico

Cálculo Estequiométrico v Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química (leis ponderais). v Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex. : A equação: 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O(l), revela que 2 mols de 2 H 2(g) reagem com 1 mol de O 2(g) formando 2 mols de 2 H 2 O(l), . Lembrete: 1 mol Massa molar (g) 6, 02 x 1023 Gas (CNTP): 1 mol 22, 4 L e PV = n. RT

LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O 2 CO 2 + 12 g C + 32 g O 2 44 g CO 2 v Partículas iniciais e finais são as mesmas massa iguais.

LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes C + O 2 2 O 2 CO 2 + 2 CO 2 + v Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.

Modelo de Cálculo: 1) Destacar a pergunta. 2) Identificar os reagentes e produtos da reação. 3) Escrever a equação química e balancear. 4) Transformar os dados fornecidos em quantidade de matéria (mol). 5) Calcular através da proporção estequiométrica da reação a quantidade de matéria (mol) da (s) substância (s) solicitadas. 6) Transformar mols da substância na unidade solicitada.

Exercício Modelo: v Quantos gramas de oxigênio são necessários para queimar 50 mols de monóxido de carbono? 1) m (g) O 2 = ? 2) Reagentes: CO e O 2 / Produtos: CO 2 3) Reação: 2 CO + O 2 2 CO 2 4) dados: 50 mols CO 5) 2 mols CO ___ 1 mol O 2 50 mols CO ___ X mols O 2 n = 25 mols O 2 6) n = m / M 25 = m / 32 m = 800 g de O 2

Exercícios de fixação: 1) Que massa , em gramas , de sulfato de sódio é obtida pela neutralização de 20 mols de hidróxido de sódio, com ácido sulfúrico suficiente? 2) Qual o volume de amônia, nas CNTP, obtido na síntese direta a partir de 12 g de hidrogênio e excesso de nitrogênio? Grau de Pureza: 3) Qual a massa de cloreto de cálcio obtida quando se trata 46, 25 g de hidróxido de cálcio, contendo 20% de impurezas, com ácido clorídrico suficiente? 4) Na queima de 30 g de grafite, com 80% de pureza, qual o volume de CO 2 obtido nas CNTP?

Exercícios de fixação: Reagente Limite / Reagente em excesso: 5) O H 2 S reage com o SO 2 segundo a reação : 2 H 2 S + SO 2 3 S + 2 H 2 O Qual o número de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H 2 S com 2 mols de SO 2? 6) Cromo metálico pode ser produzido pela redução do Cr 2 O 3 com alumínio segundo a equação: 2 Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + 2 Cr Supondo reação completa , a massa de cromo produzida pela reação de 5, 4 Kg de Al com 20 Kg de Cr 2 O 3, é:

Exercícios de fixação: Rendimento: 7) A reação entre cloreto de cálcio e nitrato de potássio apresenta um rendimento de 90%. Qual é a massa de precipitado obtida a partir de 44, 4 g de Ca. Cl 2 ? 8) Na combustão de 36 g de grafite puro foram obtidos 50, 4 L, nas CNTP, de CO 2(g). Qual é o rendimento desse processo?