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Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Química Ensino Médio, 1ª Série Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Introdução Os átomos, como já sabemos, são uma das menores divisões da matéria. Logo, sendo uma partícula tão pequena, é muito difícil de ser observada. Foi pensando nisso que os primeiros cientistas tentaram melhorar a maneira de se trabalhar com essas partículas.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Introdução Inicialmente para medir essas partículas era utilizada uma unidade denominada unidade de massa atômica. Essa unidade era referenciada no tamanho do átomo do carbono e uma massa tão pequena quanto 1, 99 x 10 -23 era quase que imperceptível nos cálculos.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Introdução Veja que se formos trabalhar com 0, 00000000000199 seria muito difícil de fazer os cálculos químicos. Então pensemos: 1 dúzia = 12 1 dezena = 10 1 centena = 100

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Introdução Foi a partir deste pensamento que se fizeram sugestões de unidades de medidas para a quantidade de átomos que fosse unitário, ou seja, criou-se um múltiplo que tivesse uma referência significativa em unidade de massa (gramas). VAMOS OBSERVAR ESTE DESENVOLVIMENTO!!!

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO O átomo de carbono foi dividido em doze partes e a partir disso se fez o seguinte conceito: “a massa de um átomo (massa atômica) é o número que indica quantas vezes esse átomo é mais pesado do que 1/12 avos do átomo de carbono”; o número doze vem da quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de carbono mais abundante. Criou-se então a unidade u. m. a, ou seja, unidade de massa atômica.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO 1 uma = 1/12 avos da massa do carbono A partir desse padrão todos os outros átomos foram então submetidos a medida de sua massa com referência ao uma. 1 u (unidade de massa atômica) = 1/12 do átomo de ¹²C

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • A MASSA DOS OUTROS ELEMENTOS os outros elementos foram medidos comparando-se suas massas com a u. m. a. , vamos ver um exemplo: Átomo de Urânio U 238 Podemos ver que na balança a massa do urânio é de 238 u. m. a.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Então como se mediria as massas de uma molécula qualquer? !!!! muito simples: é só somar as massas dos elementos contidos nesta molécula exemplo: 180 Molécula de Glicose Logo a molécula de glicose é 180 vezes mais pesada que a 1/12 parte do átomo de carbono.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro COMO QUE SE RELACIONOU U. M. A. COM GRAMAS? ? ? Para se relacionar a unidade de massa atômica foi necessário que um cientista chamado Amedeo Avogadro, fizesse um experimento para descobrir uma propriedade muito importante da matéria. Ele colocou diferentes gases na mesma pressão e temperatura dentro de um recipiente que tinha um volume definido.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro » COMO SE RELACIONOU U. M. A. COM GRAMAS? ? ? O resultado foi que quando colocado a mesma quantidade de substâncias diferentes, o volume que era obtido dentro deste recipiente era o mesmo. Como poderia ser explicado essa propriedade da matéria? O fato é que com essa descoberta muita coisa mudou na química. Criou-se uma nova grandeza química.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO quando o gás hidrogênio reage com o oxigênio para produzir água H 2 + O 2 H 2 O ele sempre reage na mesma proporção, de modo que essa quantidade de hidrogênio que se relaciona ao oxigênio é devida às ligações que um tipo de átomo faz com o outro.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO Esse tipo de observação feita por Avogadro quebrou os conceitos da época que acreditava ser todas as substâncias formadas por um único átomo e não por uma ligação entre tipos diferentes deles, isso afirmou depois do experimento.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO A resposta de Amedeo Avogadro foi: “volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos na mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas”, ou seja, se nós medirmos um determinado volume de um recipiente e ele for cheio, por exemplo, de oxigênio, então a quantidade de moléculas de oxigênio será a mesma se o volume for cheio de hidrogênio.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • SE A QUANTIDADE DE SUBST NCIA PERMANECE A MESMA, QUAL É ESSA QUANTIDADE? Para decidir sobre essa quantidade é preciso saber que outros grandes cientistas contribuíram, como por exemplo: Lavoisier: “a massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer”; Proust: “uma determinada substância, qualquer que seja sua origem, sempre será formada pelos mesmos elementos químicos, combinados na mesma proporção em massa”;

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • O CONCEITO DE MOL Considerando então estes conceitos introdutórios vistos até agora podemos afirmar que Mol é a quantidade de matéria de um sistema, que contém a mesma quantidade de átomos ou moléculas que existem em 0, 012 kg de carbono;

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • CONCEITO DE MOL Então, Amedeo Avogadro realizou seu ensaio que provou que em uma quantidade de 12 gramas de carbono continham 6, 02 x 1023 átomos de carbono. Avaliando que os outros átomos foram medidos em comparação com o átomo de carbono, pode-se expandir essa medida para os outros, ou seja a quantidade de átomos equivalente à quantidade que se tem em doze gramas de carbono é um MOL.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • CONCEITO DE MOL Considerando o que já foi visto anteriormente, sobre a u. m. a. , podemos agora reforçar dizendo que a massa do carbono é de 12 u. m. a. , e que como esse átomo possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, somente nêutrons e prótons contam para a massa, então para qualquer átomo podemos dizer que sua massa é igual a soma de seus prótons e nêutrons. Com essa medida para o átomo de oxigênio podemos então afirmar que ele possui 16 u. m. a. , e se medirmos então a quantidade de massa contida no recipiente de LAVOISIER. O que poderíamos descobrir?

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • CONCEITO DE MOL descobriríamos que a massa do recipiente pesaria uma quantidade de 16 gramas de oxigênio, então: 1 u. m. a. é equivalente a 1 (um) grama. descobrindo a massa dessa quantidade de oxigênio para o recipiente de Lavoisier, encontramos o valor da massa molar do oxigênio.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • CONCEITO DE MOL Constante de Avogadro. 1 mol de qualquer substância, seja ela molecular ou atômica, tem sempre 6, 02 x 1023 átomos ou moléculas. 1 MOL=6, 02 x 1023 átomos ou moléculas.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro EXERCÍCIOS Um cientista dispõe de 19, 2 g de átomos oxigênio (O = 16). Qual o número de mols que este cientista pode contar? Sabendo que um mol de oxigênio é igual a 16 gramas, e que em um mol temos 6, 02 x 1023 moléculas ou átomos, então podemos afirmar que: 16 g de O ------ 6, 02 x 1023 19, 2 g de O----- x x= 0, 6 mol de O.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro EXERCÍCIOS Determine o número de moléculas existente em 160 g de hidróxido de sódio ( Na. OH). (H=1, O=16, NA=23): para resolvermos esta questão é necessário calcularmos a massa da molécula: massa de H= 1 x 1(número de hidrogênios na molécula)= 1 g por mol de moléculas de Na. OH massa de O=16 x 1= 16 g por mol de moléculas de Na. OH. massa de Na= 23 x 1= 23 g por mol de moléculas de Na. OH

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro EXERCÍCIOS totalizando um valor de massa da molécula de 40 g por mol, sabendo que nesse valor existe 6, 02 x 1023 moléculas, então: 40 g ----- 6, 02 x 1023 160 g ---- x x= 2, 4× 1024 moléculas de Na. OH.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro EXERCÍCIOS Uma lâmina de Zinco é formada por 2, 5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol) Neste caso, a questão quer encontrar o valor em quantidade de massa da placa de zinco, temos como dado para cálculo a massa molar do zinco metálico, então: 65 g de zinco ------ 1 mol x de zinco ------ 2, 5 mol x = 162, 5 g de zinco.

QUÍMICA, 1ºano Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro • Bibliografia e referências. http: //www. amigonerd. com/exercicios-mol/, 12/11/2011. Feltre, Ricardo, Química Geral vol. 1, Editora Moderna, pág 289 -315.