Alkani ili parafini su zasiceni ugljovodonici I alifaticna

�Alkani ili parafini su zasiceni ugljovodonici I alifaticna jedinjenja. Oni formiraju homologni niz sa opstom formulom Cn. H 2 n+2. Sa porastom velicine u nizu, menjeju se I fizicke osobine jedninjenja. Alkani su nepolarni molekuli. Sagorevaju na vazduhu dajuci uglen-dioksid I vodu, I reaguju sa halogenima, u ostalim slucajevima ne reaguju. Izuzev metana, svi se dobijaju iz nafte. Koriste se kao goriva I za dobijanje drugih organskih supstanci , npr. plastika. propan metan

Neke od osobina alkana Naziv jedinjena Molekulsk Strukturna formula -a formula Agregatno Tacka stanje na kljucanja ( °C) 25 °C Metan CH 4 Gas -161, 5 Etan C 2 H 6 CH 3 Gas -88, 0 Propan C 3 H 8 CH 3 CH 2 CH 3 Gas -42, 2 Butan C 4 H 10 CH 3 CH 2 CH 3 Gas -0, 5 Pentan C 5 H 12 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 36 Heksan C 6 H 14 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 69 Heptan C 7 H 16 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 99 Oktan C 8 H 18 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 125 Nonan C 9 H 20 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 151 Dekan C 10 H 22 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Tecnost 174, 1

Struktura najjednostavniji alkan, metan, CH 4

Osnovna pravila IUPAC nomenklature �Glavni niz se ponekad teško uočava Ako postoje dva ili više nizova iste dužine, za osnovni se uzima najrazgranatiji niz

Izomerija Pojava da dva ili vise jedinjena imaju istu molekulsku formulu, a razlicite osobine , naziva se izomerija. Takva jedinjena kazemo da su izomerna i nazivamo ih izomeri. Izomeri kod kojih nema bocnih nizova (nema racvanja ) nazivaju se normalni ili n-alkani. Sa povecanjem broja C atoma povecava se I broj mogucih izomer. n-pentan Izopentan Neopentan Ova vrsta strukturne izomerije koja potice od razlicite strukture niza naziva se izomerija niza.

Hemijske osobine alkana �Sagorevanje alkana

Krakovanje (piroliza) alkana �Piroliza alkana – razgradnja na visokoj temperaturi bez prisustva vazduha 500°C Etan Eten

Halogenovanje(hlorovanje) alkana �U prisustvu sunceve svetlosti ili na temperaturi oko 300 °C alkani reaguju sa halogenima ( hlorom I bromom) I daju jedinjenja kod kojih su H-atomi zamenjeni halogenima.

Nalaženje alkana u prirodi i njihovo dobijanje Alkani se nalaze u velikim kolicinama u nafti i prirodnom gasu. Alkani se mogu dobiti iz mnogih drugih jedinjena redukcijom.

Metoda koja sluzi za dobijanje metana u laboratoriji sastoji se u zagrevanju nartijum-acetata sa natrijumhidroksidom: �CH 3 COO Na + Na. OH CH 4 + Na 2 CO 3 Natrijum-acetat metan

Metanski klatrat ili ‘led koji gori’