Voda H 2 O Vskyt l 3 skupenstv

Voda H 2 O

Výskyt l 3 skupenství l Téměř ¾ povrchu Země … 97, 2% slaná l Lidské tělo … 50 -72%, l denní spotřeba 2 - 3 litry l Nejvýznamnější biogenní sloučenina

1. vypařování - 2. kondenzace - 3. srážení - 4. déšť, prosakování - 5. vodní toky - a opět vypařování…

Význam l l l l l Je základní podmínkou života. Ve vodě vznikl život. Je to rozpouštědlo, ve kterém probíhají veškeré chemické děje v organismu. Lidské tělo obsahuje 70 % a rostliny až 90 % vody. Už ztráta 20 % tělesné vody je smrtelná. Na dehydrataci člověk umírá asi během 7 dnů. (Podle Guinnesovy knihy rekordů vydržel bez vody nejdéle jeden mladý Rakušan, kterého policie zapomněla v cele pro zadržené. Našla ho po 18 dnech na prahu smrti. ) Je nejdůležitější surovinou všech průmyslových odvětví, používá se ke chlazení, ohřevu, oplachu, k výrobě elektrické energie ve formě páry a v potravinářství k výrobě nápojů atd. Je základní podmínkou rostlinné a živočišné výroby Je zdrojem obživy v přímořských státech Vodní toky (řeky) a plochy (oceány, moře, jezera) hrají významnou roli v dopravě. Přítomnost vodních ploch má vliv na klima krajiny. Voda je využívána při rekreaci a sportu. Minerální voda má léčivé účinky. Obsah vody v některých potravinách: máslo 18 % chléb 40 % sýr 30 až 60 % jogurt, mléko 87, 5 % maso 60 -75 % jablko, hruška 85 % vodní meloun 90 % mrkev 94 % okurky, rajčata 98 %

Fyzikální vlastnosti a struktura

Voda je za normální teploty bezbarvá, v silné vrstvě namodralá kapalina bez chuti a zápachu. Její teplota varu a tání je (100°C a 0 °C)tvoří základní body Celsiovy teplotní stupnice. ( tlak ? ) Při přechodu do pevného stavu vzrůstá objem o 10% a led plave na vodě, protože má menší hustotu než kapalná voda. Molekuly vody jsou lomené, kovalentní vazby O-H jsou silně polární, Dva volné (nevazebné) elektronové páry na kyslíku a polarita vazeb způsobují, že molekuly vody jsou polární (mají dipólový moment) Izolované molekuly H 2 O jsou jen ve vodní páře. V kapalné vodě se jednotlivé molekuly sdružují (asociují) prostřednictvím vodíkových vazeb. …tepelná vodivost, povrchové napětí, velké měrné teplo

Chemické vlastnosti • l l l Voda patří mezi nejstálejší sloučeniny, nepatrně se rozkládá na výchozí prvky až za velmi vysokých teplot. S vysoce reaktivními alkalickými kovy alkalických zemin (Ca, Sr, Ba) reaguje bouřlivě za běžné teploty, přičemž vzniká vodík a příslušný hydroxid, např. : 2 Na(s) + 2 H 2 O(l) -> 2 Na+(aq) + 2 OH- (aq) + H 2(g)Lodička, vodalodicka 2. mpg, Je voda vždy hasební prostředek ? vodaMg+H 2 O. mpg Acidobazické vlastnosti vodyvodaFlex. Int. UcebniceStart. htm chemicky je voda známá jako reaktant nebo reakční produkt, jako reakční prostředí při mnoha důležitých reakcích. NADH + H+ + 1/2 O 2 NAD+ + H 2 O

Voda jako rozpouštědlo

Přírodní voda není nikdy chemicky čistá. Podle jejího původu jsou v ní rozpuštěny různé látky, někdy obsahuje i látky suspendované. Celkovou tvrdost můžeme rozdělit na přechodnou, tj. uhličitanovou a na stálou. Přechodnou (karbonátovou) tvrdost vody způsobují rozpustné hydrogenuhličitany a to především hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO 3)2 a hydrogenuhličitan hořečnatý Mg(HCO 3)2; tuto tvrdost vody lze odstranit převařením - dekarbonizací: Ca(HCO 3)2 → Ca. CO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3)2 → Mg. CO 3 + H 2 O + CO 2. Vařením se však nezbavíme tvrdosti trvalé (nekarbonátové), za kterou jsou odpovědné především sírany, a to síran vápenatý Ca. SO 4 a síran hořečnatý Mg. SO 4. K jejich odstranění používáme srážení působením hydroxidu vápenatého Ca(OH)2 a uhličitanu sodného Na 2 CO 3: Ca(HCO 3)2 + Ca(OH)2 → 2 Ca. CO 3 + 2 H 2 O Mg(HCO 3)2 + Ca(OH)2 → Ca. CO 3 + Mg. CO 3 + 2 H 2 O Mg. SO 4 + Ca(OH)2 → Ca. SO 4 + Mg(OH)2 Ca. SO 4 + Na 2 CO 3 → Ca. CO 3 + Na 2 SO 4, čímž se rozpustné hydrogenuhličitany a sírany převedou na méně rozpustné normální uhličitany, a to uhličitan vápenatý a uhličitan hořečnatý, resp. hydroxid hořečnatý.

Pitná voda se získává úpravou surové vody. Surová voda se získává v České republice z podzemních (asi 45 -55 %) nebo povrchových (asi 45 -55 %) zdrojů. Z některých zdrojů - zejména podpovrchových - je možné získat pitnou vodu bez úpravy. http: //projektysipvz. gytool. cz/Projekty. SIPVZ/Default. aspx? uid=132

Odpadní vody - ČOV