Tema 1 Enlace qumico Se llama enlace qumico

Tema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza. QU. U 2. T 1. Enlace químico.

• Tipos de sustancias • Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables, desde bajos hasta altos, pero son todas sólidas a temperatura ambiente, con la excepción del mercurio. Su dureza también es variable. Forman estructuras cristalinas regulares. Son sustancias que conducen bien la corriente eléctrica y el calor, y no son solubles en ningún líquido, aunque algunos de ellos reaccionan con el agua. • Sustancias iónicas: tienen puntos de fusión medios o altos, siendo siempre sólidas a temperatura ambiente, formando también estructuras cristalinas regulares. Tienen una dureza media, pero son frágiles, y son solubles en mayor o menor medida en agua. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen al fundirlas o al disolverlas en agua. • Sustancias covalentes: (llamadas a veces atómicas, o redes covalentes) tienen puntos de fusión muy altos, por lo que en todos los casos son sólidas a temperatura ambiente, formando estructuras cristalinas regulares. Son muy duras, insolubles en cualquier líquido y no conductoras de la corriente eléctrica. • Sustancias moleculares: Las sustancias moleculares tienen puntos de fusión bajos, pudiendo ser sólidas, líquidas o gaseosas a temperatura ambiente. En estado sólido pueden forman estructuras cristalinas, o masas sólidas sin formas regulares. Son sustancias blandas, con solubilidad variable y que no conducen la corriente eléctrica. QU. U 2. T 1. Enlace químico.

• Metales y no metales. Tabla periódica. • Metales: Tienen pocos electrones en la capa de valencia y tienen tendencia a perderlos para conseguir la configuración electrónica de gas noble. Son electropositivos. • No metales: Tienen la capa de valencia casi completa, tienen tendencia a aceptar electrones para conseguir completar la capa de valencia • Gases nobles: Elementos muy estables, tienen la capa de valencia completa. QU. U 2. T 1. Enlace químico.

Esta clasificación en metales y no metales es muy útil a la hora de estudiar el enlace, pue • Teoría de Lewis sobre el enlace. Regla del octeto • Todos los átomos tienen tendencia a conseguir en la última capa, la configuración electrónica del gas noble más próximo, para lo que ceden, aceptan o comparten electrones, dando lugar a los diferentes tipos de enlace. • El diagrama de Lewis, simplifica enormemente la representación de las moléculas, se representan los átomos por su símbolo y rodearlos por tantos puntos como electrones tengan en la capa de valencia. Metales Enlace metálico. Los átomos que van a formar enlace, tienen tendencia a perder electrones y de ninguna manera tienen tendencia a aceptarlos, por lo que todos los átomos pierden los electrones de la capa de valencia, y se ordenan en una red, inmersa en la nube que forman los electrones. Metal y no metal Enlace iónico. Los átomos del elemento metálico tienen tendencia a perder electrones y los del no metal tienen tendencia a ganarlos, por lo que se forman iones positivos y negativos que se sitúan ordenadamente formando una red cristalina. No metales Enlace covalente. Los átomos de los elementos no metálicos tienen tendencia a aceptar electrones, pero como no hay átomos con tendencia a perderlos, lo que ocurre es que los átomos se aproximan y comparten los electrones. QU. U 2. T 1. Enlace químico.

• Enlace iónico. Interacciona un metal (que tiene tendencia a perder electrones y conseguir la configuración electrónica de gas noble) con un no metal (con tendencia a aceptar electrones para completar la capa de valencia), se produce una transferencia total de electrones del metal al no metal, formándose cationes y aniones que se sitúan en una red cristalina a fin de minimizar las repulsiones y maximizar las atracciones electrostáticas. • Enlace metálico. Los átomos metálicos, al tener muy poca electronegatividad y ser muy electropositivos, pierden los electrones de la capa de valencia, que pasan a formar una nube de electrones y se sitúan formando una red muy compacta inmersa en esa nube de electrones. QU. U 2. T 1. Enlace químico.

• Enlace covalente. El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos no metálicos. Este tipo de enlace se produce cuando la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. Teniendo en cuenta la electronegativad de los átomos que se unen, pueden aparecer diferentes tipos de enlace covalente. • Enlace covalente puro (no polar): cuando los átomos tienen la misma electronegativad, los electrones se comparten por igual entre los dos átomos. • Enlace covalente polar: cuando la diferencia de electronegatividad es importante, la compartición de los electrones no es por igual, están más próximos al átomo más electronegativo, lo que hace que aparezca una cierta polaridad en el enlace. • Enlace covalente dativo: es un caso de enlace covalente, en el que la pareja de electrones que se van a compartir es aportado por uno solo de los átomos que se unen. Sustancias moleculares. En este caso se forman moléculas de varios átomos aisladas. Si estas moléculas son polares, además pueden aparecer fuerzas intermoleculares entre ellas, que unen ligeramente esas moléculas. Sustancias covalentes. Se unen mediante enlace covalente un número muy grande de átomos dando lugar a estructuras espaciales muy grande. QU. U 2. T 1. Enlace químico.