Redoxn reakce soli Prodovdn semin chemie 9 ronk

Redoxní reakce, soli Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová

2 Redoxní reakce • Redoxní reakce (nebo Oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo atomu zvyšuje, atom tedy ztrácí elektrony, při redukci se oxidační číslo snižuje, atom tedy elektrony přijímá.

3 Příklady redoxních reakcí • V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxní. Rozklad chlorečnanu draselného: 4 KCl. O 3 → 3 KCl. O 4 + KCl Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné: 3 As + 5 HNO 3 + 2 H 2 O → 3 H 3 As. O 4 + 5 NO Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným: 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O 2 KMn. O 4 + 16 HCl → 5 Cl 2 + 2 Mn. Cl 2 + 2 KCl + 8 H 2 O

4 Vyčíslování rovnic redoxních reakcí Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku: Pb. S + 4 H 2 O 2 → Pb. SO 4 + 4 H 2 O Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce: �SII- → SVI+ �O 2 I- → OII- Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci: �u síry rozdíl činí 8 �u kyslíku rozdíl činí 2 • Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka vykrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry. 1 Pb. S + 4 H 2 O 2 → 1 Pb. SO 4 + 4 H 2 O

5 Soli-I Soli jsou chemické sloučeniny iontového charakteru. Obsahují kladnou (kation) i zápornou složku (anion), takže celá sloučenina je neutrální. Jednotlivé složky mohou být organické i anorganické, jedno i víceatomové. Soli jsou většinou pevné krystalické látky. V roztoku a tavenině vedou elektrický proud. • neutralizací KOH + HCl ---> H 2 O + KCl • reakcí kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ---> H 2 + Zn. SO 4 • reakcí kovu s nekovem 2 Cu + S ---> Cu 2 S

6 Soli-II • reakcí oxidu kovu s oxidem nekovu Ca. O + CO 2 ---> Ca. CO 3 • reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO 2 + 2 KOH ---> K 2 CO 3 + H 2 O • reakcí zásadotvorného oxidu s kyselinou Ca. O + 2 HNO 3 ---> Ca(NO 3)2 + H 2 O • reakcí dvou solí (srážecí reakcí) Ag. NO 3 + KBr ---> Ag. Br + KNO 3

7 Soli Názvy solí bezkyslíkatých kyselin jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id ( bromid, jodid, fluorid, chlorid). Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu. Cl- - zůstatek kyseliny chlorovodíkové (HCl) - chlorid. K+ - kationt draslíku s oxidačním číslem +1. Podle tabulky má koncovku -ný - draselný. Chlorid + draselný = chlorid draselný. Názvy solí kyslíkatých kyselin jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky Síran sodný = Na 2 SO 4 Dusičnan draselný = KNO 3 Síran železitý = Fe 2(SO 4)3

8 Tabulka koncovek aniontů a kationtů Ox. č. I II IV V VI VIII zakončení podstatného Zakončení přídavného jména soli (aniontu) jména soli (kationtu) -nan -natan -ičitan -ičnan -ečnan -istan -ičelan -ný -natý -ičitý -ičný -ečný -ový -istý -ičelý

9 Vše dostupné online 9. 10. 2011 Literatura, zdroje informací • http: //cs. wikipedia. org/wiki/Redoxn%C 3%AD_reakce • http: //technet. idnes. cz/ohen-prinesl-lidem-svobodu-pocatkyale-byly-unavne-i-vybusne-p 5 m/tec_technika. aspx? c=A 080208_002642_technika_pka • http: //www. magnet-textures. com/cs/knihovna/set/zrezlykovovy-plat/212#. Tp. HIZWFdyeo • http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Rust 03102006. JPG • http: //www. komenskeho 66. cz/materialy/chemie/WEBCHEMIE 8/vzniksoli. html • http: //obrazky. superia. cz/veda/krystal_soli. php • http: //www. novinky. cz/domaci/219131 -detska-strava-obsahuje -az-ctyrikrat-vice-soli-nez-by-mela. html • http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Halite_crystal. jpg • http: //xantina. hyperlink. cz/soli. html