Redoxn reakcie 1 REDOXN REAKCIE Chemick reakcie pri
- Slides: 15
Redoxné reakcie 1
REDOXNÉ REAKCIE Chemické reakcie, pri ktorých sa menia oxidačné čísla atómov nazývame redoxné reakcie 2 Mg + O 2 2 Mg 2+ + 4 e- O 2 + 4 e- 2 O 2 - Mg. O Oxidácia je chemická reakcia pri ktorej častica odovzdáva elektróny Redukcia je chemická reakcia pri ktorej častica prijíma elektróny 2 Mg + O 2 + 4 e 2 Mg + O 2 2 Mg 2+ + 2 O 2 - + 4 e 2 Mg. O 2
Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú v kadičkách. 3
Zn + Cu. SO 4 Zn Zn 2+ + 2 e- Zn je oxidovaný Cu 2+ + 2 e- Zn. SO 4 + Cu Zn je redukčné činidlo Cu Cu 2+ je redukovaná Cu 2+ oxidačné činidlo Medený drôt reaguje s dusičnanom strieborným a vzniká strieborný kov. Čo je oxidačným činidlom v tejto reakcii? Cu + 2 Ag. NO 3 Cu Ag+ + 1 e- Cu(NO 3)2 + 2 Ag Cu 2+ + 2 e. Ag Ag+ sa redukovalo Ag+ je oxidačné činidlo 4
Oxidačné číslo alebo oxidačný stupeň vyjadruje počet elektrónov, ktoré by atóm odovzdal alebo prijal pri úplnej polarizácii väzieb. . 1. Voľné prvky majú oxidačné číslo Na, Be, K, Pb, H 2, O 2, P 4 = 0 2. Jednoatómové ióny majú oxidačné číslo rovné náboju iónu. Li+, Li = +1; Fe 3+, Fe = +3; O 2 -, O = -2 3. Oxidačné číslo kyslíka je obyčajne – 2. V H 2 O 2 a O 22 - sa rovná – 1. 5
4. Oxidačné číslo vodíka je +1. V hydridoch kovov má vodík oxidačné číslo – 1. 5. V skupine IA majú kovy +1, v IIA skupine kovy +2 a halogény – 1. 6. Súčet oxidačných čísel v reakcii sa rovná nule Určite všetky oxidačné čísla v zlúčenine H 2 CO 3 ? O = -2 H = +1 3 x(-2) + 2 x(+1) + ? = 0 C = +4 6
Oxidačné čísla prvkov v PSP 7
Určite všetky oxidačné čísla v zlúčeninách. IF 7 F = -1 7 x(-1) + ? = 0 I = +7 Na. IO 3 Na = +1 O = -2 3 x(-2) + 1 + ? = 0 I = +5 K 2 Cr 2 O 7 O = -2 K = +1 7 x(-2) + 2 x(+1) + 2 x(? ) = 0 Cr = +6 8
Typy oxidačno-redukčných reakcií Syntéza A+B C 0 +4 -2 0 S + O 2 SO 2 Rozklad C +1 +5 -2 2 KCl. O 3 A+B +1 -1 0 2 KCl + 3 O 2 9
Elektrochemický rad napätia kovov – Beketov rad Rastúca redukčná schopnosť Vylučovanie vodíka M + BC AC + B M je kov BC je kyselina alebo H 2 O B je H 2 Ca + 2 H 2 O Ca(OH)2 + H 2 Pb + 2 H 2 O Pb(OH)2 + H 2 • Kovy nad vodíkom vytláčajú zo zlúčenín kovy pod vodíkom • Kovy pod vodíkom sú ušlachtilé, nad vodíkom neušlachtilé 10
Napíšte chemické reakcie látok na obrázku a jav vysvetlite. 11
Korózia je zmena povrchu kovu pôsobením vonkajších činiteľov- vody, kyslíka, koróznych plynov. Hrdza – vzniká na povrchu železných predmetov, predmety ničí. Príčinou hrdze je vznik korózneho článku 2 Fe + O 2 + 2 H 2 O 2 Fe(OH)2 Medenka – Cu. CO 3. Cu(OH)2 – medené predmety chráni 12
Redoxné reakcie Elektrický článok Príprava vodíka 13
Zaraďte nasledujúce reakcie podľa typu Ca 2+ + CO 32 NH 3 + H+ Zn + 2 HCl Ca + F 2 Ca. CO 3 NH 4+ Zn. Cl 2 + H 2 Ca. F 2 zrážacia protolytická Redoxná, vylučovacia Redoxná, syntéza 14
Chémia v akcii: Dychový analyzátor alkoholu +6 3 CH 2 OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 +3 3 CH 3 COOH + 2 Cr 2(SO 4)3 + 2 K 2 SO 4 + 11 H 2 O 15
- Oxokyseliny
- Adriana chemick
- Adriana chemick
- Adriana chemick
- Vzorce halogenidov
- Adriana chemick
- Beketova řada kovů
- Beketov rad napatia kovov
- Exotermické reakcie
- Redoxní rovnice
- Koeficient reakcie
- Hypersenzitivita
- Endotermicky dej
- Exotermické reakcie
- Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií
- Protolytické reakcie príklady