REDOXN CHEMICK REAKCIE Najprv si zopakujeme ak druhy

REDOXNÉ CHEMICKÉ REAKCIE Najprv si zopakujeme, aké druhy chemických reakcií sme sa doteraz učili

ZLUČOVANIE a ROZKLAD Chemické zlučovanie – keď z viacerých reaktantov vznikne jeden produkt Fe + S Fe. S C + O 2 CO 2 Chemický rozklad – keď z jedného reaktantu vznikne viac produktov (hlavne pôsobením tepla) 2 Na. HCO 3 CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O (sóda bikarbóna v koláči) Ca. CO 3 CO 2 + Ca. O (výroba vápna)

ENDOTERMICKÉ a EXOTERMICKÉ Endotermická reakcia – taká, ktorá potrebuje teplo, aby prebiehala, sústava sa sama ochladzuje 2 Na. HCO 3 CO 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O (sóda bikarbóna v koláči) Ca. CO 3 CO 2 + Ca. O (výroba vápna) Exotermická reakcia – taká, ktorá vydáva teplo, , sústava sa sama ohrieva (horenie, svietenie, výbuch) C + O 2 CO 2

NEUTRALIZÁCIA Neutralizácia je chemická reakcia, pri ktorej reaguje kyselina s hydroxidom. Vzniká soľ a voda. • Na začiatku je kyslá kyselina, zásaditý hydroxid. V reakcii sa to zneutralizuje, takže výsledkom je roztok soli vo vode – voda je neutrálna aj soľ je neutrálna. Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O KOH + HBr KBr + H 2 O Ca(OH)2 + H 2 SO 4 Ca. SO 4 + 2 H 2 O Mg(OH)2 + 2 HNO 3 Mg(NO 3) 2 + 2 H 2 O

Teraz napíšeme každému atómu oxidačné číslo: Na. IO-IIHI + HICl-I Na. ICl-I + HI 2 O-II KIO-IIHI + HIBr-I KIBr-I + HI 2 O-II Ca. II(O-IIHI)2 + HI 2 SVIO 4 -II Ca. IISVIO 4 -II + 2 HI 2 O-II Mg. II(O-IIHI)2 + 2 HINVO 3 -II Mg. II(NVO 3 -II) 2 + 2 HI 2 O-II • Keď porovnáme oxidačné čísla na začiatku a na konci reakcie, vidíme, že sa nemenia. Pri neutralizácii sa nemenia oxidačné čísla atómov.

REDOXNÉ CHEMICKÉ REAKCIE Tu je iný typ reakcie: 2 Na + Cl 2 2 Na. Cl 2 Na 0 + Cl 02 2 Na. ICl-I • Vidíme, že v reakcii sa obom atómom menia oxidačné čísla. Dá sa to zapísať aj takto: Na 0 – e- Na. I Cl 0 + e- Cl-I

Na 0 – e- Na. I • sodík v reakcii stráca elektrón • jeho oxidačné číslo narastie o 1 • hovoríme, že sodík sa oxiduje Cl 0 + e- Cl-I • chlór v reakcii prijíma elektrón od sodíka • jeho oxidačné číslo klesne o 1 (lebo je potom zápornejší) • hovoríme, že chlór sa redukuje

REDOXNÉ CHEMICKÉ REAKCIE • Redoxné chemické reakcie sú také reakcie, pri ktorých si atómy vymieňajú elektróny a potom sa menia oxidačné čísla atómov. Prebieha tam redukcia a oxidácia. (red-ox)

KLINEC V MODREJ SKALICI

KLINEC V MODREJ SKALICI Zápis reakcie: Fe + Cu. SO 4 Cu + Fe. SO 4 S oxid. číslami: Fe 0 + Cu. IISVIO-II 4 Cu 0 + Fe. IISVIO-II 4 Fe 0 – 2 e- Fe. II Železo stráca dva elektróny – oxiduje sa Cu. II + 2 e- Cu 0 Meď prijíma dva elektróny – redukuje sa

HORENIE C + O 2 CO 2 C 0 + O 02 CIVO-II 2 C 0 – 4 e- CIV uhlík sa oxiduje O 02 + 4 e- O-II 2 kyslík sa redukuje

ELEKTRINA • Keď sa niekde vymieňajú elektróny, prebieha tam elektrický prúd. Preto sú redoxné reakcie podstatou vzniku elektrického prúdu v batériách, akumulátoroch. (pozor nie v elektrárňach, tam sa to vyrába pomocou krútenia elektromagnetu, to je fyzika)

ALKALICKÁ BATÉRIA 2 Mn. O 2 + H 2 O + Zn Mn 2 O 3 + Zn(OH)2 2 Mn. IVO-II 2 + HI 2 O-II + Zn 0 Mn. III 2 O-II 3 + Zn. II(O-IIHI)2 2 Mn. IV + 2 e- Mn. III 2 mangán sa redukuje Zn 0 – 2 e- Zn. II zinok sa oxiduje Kto si chce o batériách niečo pozrieť, tak toto je dobré: https: //youtu. be/yg. Dq. VDZv. A 64

ÚLOHA • Pozrite si padlet o rakete Falcon 9 https: //padlet. com/radvanska_katarina/jlxuleqsd p 1 dkb 6 m • Môžete tam pripojiť ďalšie zaujímavosti, dostanete známku • Zjednodušený vzorec paliva (propellant) je vzorec metánu: CH 4 takéto má oxidačné čísla C-IVHI 4 • Druhé palivo je kyslík

Vašou úlohou je: – napísať mi reakciu, ktorá prebieha v tejto rakete – napísať jej reaktanty a produkty (skúste pátrať na webe) – pomenovať tieto produkty – reakciu správne vyčísliť – napísať oxidačné čísla reaktantov aj produktov – napísať, ktorý atóm sa oxiduje a ktorý redukuje CH 4 + kyslík ? + ? • Napíšte to perom na papier, odfoťte, pošlite do nedele