PROPIEDADES DE LOS TOMOS CN Q 5 2

PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS CN. Q. 5. 2. 10. CALCULAR Y ESTABLECER LA MASA MOLECULAR DE COMPUESTOS SIMPLES A PARTIR DE LA MASA ATÓMICA DE SUS COMPONENTES, PARA EVIDENCIAR QUE ESTAS MEDIDAS SON INMANEJABLES EN LA PRÁCTICA Y QUE POR TANTO ES NECESARIO USAR UNIDADES DE MEDIDA MAYORES, COMO EL MOL.

OBJETIVO Reconocer e identificar el número atómico y el número másico de los elementos de la tabla periódica. Eje transversal Vivo y promuevo una cultura de respeto y de paz Desarrollar ejercicios que afiancen los conocimientos adquiridos en clases

PREGUNTAS EXPLORATORIAS 1. Qué es un átomo? Unidad estructural de la materia que esta constituida por protones, electrones y neutrones 2. Qué es el número atómico? 3. Qué es la número másico?

PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS • Protones y neutrones están ubicados en el núcleo --> masa • Electrones giran alrededor del núcleo q q q q Masa Densidad Capacidad radiactiva Punto de ebullición y fusión Dureza Color capacidad para formar compuestos con otros átomos q Número atómico q Masa atómica Prop. Físicas y químicas de los átomos

NÚMERO ATÓMICO ü Permite definir la configuración electrónica del átomo y el ordenamiento de los diversos elementos químicos en la tabla periódica, ü Indica el número de protones que están en el núcleo ü Se representa con la letra “Z” ü Protones = electrones ü Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente

NÚMERO DE MASA • Representado con la letra A • Protones y neutrones presentes en el núcleo • Se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

Ejercicios • Determine el número de neutrones, protones y número de masa del átomo de Si que contiene 14 neutrones y su número de masa es 28 N = 14 A = 28 • El átomo de Au tiene su número atómico igual a 79 y su número de masa es 197. Calcule la información faltante Z = 79 A = 197 Z = p+ = 79 A = N + Z N=A–Z N= 197 – 79 N = 118

ISÓTOPOS Corresponde a aquellos átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente masa atómica (A), diferente número de neutrones y por lo tanto diferentes propiedades físicas. Identificación Cobalto – 59 ó Co – 59 Cloro – 35 ó Cl – 35 • Según su nomenclatura (nombre completo del Vanadio – 51 ó V – 51 elemento o el símbolo) Clasificación Ø Isótopos naturales: se encuentran en la naturaleza, aproximadamente son 270 y solo el hidrógeno tiene nombres individuales Protio: es el mas común, y esta constituido por un Deuterio: su núcleo tiene un protón y un neutrón, solo protón se encuentra en el agua del mar y no es radiactivo ni tóxico Tritio: tiene un protón y dos neutrones y es considerado radiactivo.

Base referencial con respecto al peso atómico Propiedades magnéticas Radiactivo Ø Isótopos artificiales: se obtienen en laboratorios de reactores nucleares produciendo la fisión nuclear. Tienen una vida corta, por la inestabilidad y radioactividad que presentan. usado en plantas nucleares de generación eléctrica para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos de transporte de crudo pesado y combustible.

ISÓBAROS Son átomos de elementos diferentes, con características propias que tienen isótopos con el mismo número de masa (A) y son comunes en elementos radiactivos. A = 40 A = 14 A = 122

MASA ATÓMICA • Masa de un átomo de un determinado elemento químico, y se suele utilizar la uma (u) como unidad de medida. • Las masas atómicas de los elementos químicos se suelen calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. • La masa atómica promedio (MAP) se calcula con la fórmula: Isótopo Masa atómica (uma) % abundancia Br – 79 78, 9183 50, 44 Br - 81 80, 9163 49, 46