Promienie atomowe i jonowe Energia jonizacji energia powinowactwa

Promienie atomowe i jonowe Energia jonizacji, energia powinowactwa elektronowego [He]2 s 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 H 18 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac

Grupa 1 i 2 Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 grupa 1 1 H 1 3 Li 2 Li + 30 ppm grupa 2 H + 1·10 -5 ppm 152 ppm 4 Be 78 ppm Be [He]2 s 1 3 19 K 4 K + 37 Rb 5 + Rb 227 ppm 133 ppm [Ar]4 s 1 248 pm 149 pm [Kr]5 s 1 2+ H - 154 ppm 1 s 1 114 ppm 34 ppm [He]2 s 2

Grupa 13, 14 i 15 5 B 2 B 23 ppm 4 - C [He]2 s 22 p 1 13 Al 3 6 C 88 ppm 3+ Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 Al 3 + 143 ppm 57 ppm 4 Ga 3+ 122 ppm 62 pm 2 [Ar]2 s 2 p 49 In 14 Si Si 4 - 3+ 5 In 92 ppm [Kr]2 s 22 p 1 260 ppm N 70 ppm 3 - 117 ppm 271 ppm 32 Ge Ga 4+ 122 ppm 62 pm 15 P P 3 - 4+ Sn 140 ppm 74 ppm [Kr]2 s 22 p 2 110 ppm 212 ppm [Ne]2 s 22 p 3 33 As 3+ As [Ar]2 s 22 p 2 49 Sn 171 ppm [He]2 s 22 p 3 [Ne]2 s 22 p 2 1 163 ppm 7 N [He]2 s 22 p 2 [Ne]2 s 22 p 1 31 Ga 77 ppm 121 ppm 69 pm [Ar]2 s 22 p 3 50 Sb 3+ Sb 141 ppm 89 ppm [Kr]2 s 22 p 3

Grupa 16, 17 i 18 Tu kliknij aby przejść do slajdu 2 2 He 122 ppm 1 2 s 2 8 O 2 O 2 - 66 ppm 9 F 132 ppm F 58 ppm - 133 ppm [He]2 s 22 p 4 16 S 2 - 3 S 4 104 ppm 17 Cl 184 ppm Cl 2 [Ne]3 s 3 p 34 Se Se 2 - [He]2 s 22 p 5 - [Ne]3 s 3 p 117 ppm 35 Br 191 ppm Br 5 Te 2 - 143 ppm 211 ppm 2 4 [Kr]3 s 3 p 181 ppm 2 4 [Ar]3 s 23 p 4 34 Te 99 ppm - 5 114 ppm 196 ppm [Ar]3 s 23 p 5 35 I - I 133 ppm 220 ppm 2 [Kr]3 s 3 p 5 18 Ar 191 ppm [Ne]3 s 23 p 6

Podsumowanie – promień atomowy i promień jonowy v W okresach - promień atomowy maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z, największy promień atomowy mają litowce, a najmniejszy fluorowce, jest to efekt wzrastającego ładunku jądra atomowego, które z większą energią przyciąga elektrony powłok. v W grupach – promień atomowy wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z, prawidłowość ta wynika z zapełniania przez elektrony kolejnych powłok, efekt przyciągania elektronów przez wzrastający ładunek jądra jest mniejszy niż wzrost liczby powłok elektronowych i oddalenia elektronów od jądra atomowego. v Promień kationu (efekt oddania elektronu lub elektronów) jest mniejszy od promienia atomowego, ponieważ większy ładunek dodatni jądra przyciąga mniejszą liczbę elektronów, im większy ładunek kationu, tym mniejszy promień kationu. v Promień anionu (efekt pobrania elektronu lub elektronów) jest większy od promienia atomowego, ponieważ ładunek dodatni jądra przyciąga większą liczbę elektronów.

Energia jonizacji v Energia jonizacji – energia niezbędna do oderwania jednego lub kilku elektronów od atomu w stanie podstawowym (wyznacza + się doświadczalnie) : E + energia E + e v W zależności od 2+ tego, który z kolei elektron jest odrywany + 3+ (E E ) wyróżnia się pierwszą, drugą, trzecią energie jonizacji v Energia jonizacji grup 1, 2 oraz 13 – 18 Ø w okresach wzrasta wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka: ( Li – 520 k. J/mol, Be – 899 k. J/mol, C – 1086 k. J/mol; N – 1402 k. J/mol) Ø W grupach maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej Z pierwiastka (Li – 520 k. J/mol, Na – 496 k. J/mol, Be – 899 k. J/mol, Mg – 738 k. J/mol. Ø W blokach energetycznych s i p występuje prosta zależność: im większy promień atomowy, tym mniejsza energia jonizacji oraz im więcej elektronów +walencyjnych, tym większa energia 2+ 3+ jonizacji , z tym że: E 1 < E 2 < E 3

Energia powinowactwa elektronowego v Energia powinowactwa elektronowego – efekt energetyczny (energię pobraną z otocznie lub oddaną do otoczenia) towarzyszący przyłączenia elektronu do atomu: E + e- E- ± energia v Energia powinowactwa elektronowego, tak jak energia jonizacji zależy od promienia atomowego i ładunku jądra Ø Cl Cl- : 349 k. J/mol; Ø F F- : 328 k. J/mol; Ø Br - : 325 k. J/mol; Ø I I- : 295 k. J/mol; Ø S S- : 200 k. J/mol.