Wpyw wizania chemicznego na waciwoci substancji Zwizki o

Wpływ wiązania chemicznego na właściwości substancji -Związki o wiązaniach kowalencyjnych, -Związki jonowe (kryształy jonowe), -Kryształy o wiązaniach metalicznych

Związki kowalencyjne v Związki o wiązaniach kowalencyjnych na ogół nie przewodzą prądu elektrycznego (wyjątek grafit), nie ulegają dysocjacji na jony, słabo rozpuszczają się w wodzie i alkoholach (rozpuszczalniki polarne), dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (benzyna, benzen, nafta), są dość oporne chemicznie, ponieważ wiązania kowalencyjne są bardzo mocne. v Tlenki o wiązaniach kowalencyjnych wykazują kwasowy (im większy udział wiązań kowalencyjnych, tym bardziej charakter kwasowy tlenku) lub obojętny charakter chemiczny.

Związki kowalencyjne cd v Związki o wiązaniach kowalencyjnych w stałych stanach (s) skupienia tworzą dwa rodzaje kryształów: cząsteczkowe (molekularne) lub kryształy kowalencyjne: Ø Kryształy cząsteczkowe (molekularne) ü zbudowane są z odrębnych cząsteczek tkwiących w węzłach sieci krystalicznej, np. (S 8, Si. H 4(s), CH 4(s), O 2(s), N 2(s), CCl 4(s), SF 6(s)), spójność tych kryształów jest efektem działania sił międzycząsteczkowych (sił van der Vaalsa), ü energia oddziaływań jest mała, w związku z tym, kryształy molekularne mają niskie temp. topnienia,

Związki kowalencyjne cd Ø Kryształy kowalencyjne – tworzą sieć krystaliczną w węzłach, której znajdują się atomy pierwiastka, które połączone są wiązaniami kowalencyjnymi, np. kryształy diamentu, germanu, krzemu. ü Kryształy kowalencyjne mają wysokie temp. topnienia. ü Strukturę pośrednią miedzy kryształem kowalencyjnym a molekularnym wykazuje grafit, który ma budowę warstwową (tworzy kryształy warstwowe) atomy C w poszczególnych warstwach powiązanie są 3 wiązaniami kowalencyjnymi z 3 innymi atomami C, natomiast warstwy powiązane są siłami van der Vaalsa.

Kryształy diamentu i grafitu Diament Grafit

Kryształy jonowe v Związki jonowe w roztworach wodnych łatwo wchodzą w reakcje chemiczne, im większy udział wiązania jonowego w wodorotlenku lub w tlenku tym silniejszy charakter zasadowy związku. Ø Kryształy jonowe w stanie stałym (s) ü tworzą sieci jonowe (kryształy jonowe) w węzłach których nie występują cząsteczki związku, lecz naprzemiennie ułożone jony dodatnie kationy (Na+, Ca 2+, Al 3+, NH 4+) i jony ujemne - aniony proste (F-, Cl-, Br-, I-, H-, O 2 -, Se 2 -, Te 2 -) lub złożone (SO 42 -, NO 3 -, CO 32 -, Cl. O 3 -, Cl. O 4 -).

Kryształy jonowe cd ü Oddziaływania między jonami sprowadzają się do oddziaływań elektrostatycznych (przyciąganie się elektrostatyczne między kationami i anionami), energia wiązań jest duża: 50 -100 kcal/mol, dla porównania wiązania kowalencyjne : 100 – 150 kcal/mol ü Kryształy jonowe: mają wysokie temp. topnienia, z reguły dobrze rozpuszczają się w wodzie, etanolu i innych rozpuszczalnikach polarnych (ulegają dysocjacji jonowej) ü W stanie stałym nie przewodzą prądu elektrycznego, natomiast w stanie stopionym (ulegają rozpadowi na jony) lub rozpuszczone w wodzie przewodzą prąd elektryczny.

Kryształ jonowy • Kation potasowy K+ I- Anion jodkowy

Kryształy metaliczne v Metale i ich stopy tworzą sieci krystaliczne (kryształy) w węzłach których znajdują się kationy metalu/metali Ø Chmura zdelokalizowanych elektronów równoważąca ładunek dodatni na kationach swobodnie porusza się pomiędzy kationami Ø Metale i ich stopy są bardzo dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego, ciepła, są kowalne, ciągliwe, podatne na obróbkę i odkształcenia, wypolerowane charakteryzują się metalicznym połyskiem. Ø Metale nie rozpuszczają się w wodzie (wyjątek litowce i wapniowce, które gwałtownie roztwarzają się w wodzie) Ø Metale mają wysokie temp topnienia ( wyjątek litowce, rtęć, ind), w reakcje chemiczne wchodzą z różną aktywnością.

Zestawienie wiadomości o kryształach Właściwości Kryształy molekularne Kryształy kowalencyjne Kryształy jonowe Kryształy metaliczne Mechaniczne Mała wytrzymałość, miękkie Duża wytrzymałość, twarde ale kruche Wytrzymałość różnicowana, ciągliwe Termiczne Niskie temp. topnienia, duży współczynnik rozszerzalności cieplnej Wysokie temp. topnienia, mały współczynnik rozszerzalności termicznej Temp. topnienia zmienia się w szerokich granicach, duży współczynnik rozszerzalności termicznej Elektryczne Izolatory W stanie czystym nie przewodzą prądu Stopione i w roztworach wykazują przewodnictwo jonowe Dobre przewodniki, przewodzą za pośrednictwem swobodnych elektronów Przykłady Zestalone gazy szlachetne i inne, S 8 Diament - C, krzem - Si, german - Ge Na, Ca. F 2, KH, Na 2 O, Mg(NO 3)2 Miedź, glin, sód, złoto, cynk, brąz

Asocjat (aglomerat) wody i jej właściwości fizyczne Asocjat wody Właściwości fizyczne wody Właściwości innych sub. Gęstość w temp. 4 o. C: 1 g/cm 3, lodu 0, 92 g/cm 3, objętość lodu zwiększa się o ok. 9% Etanol – 0, 789 g/cm 3, siarkowodór – 0, 00139 g/cm 3 Temp. wrzenia: 100 o. C, Etanol: 78, 3 o. C, aceton: 56, 2 o. C, siarkowodór: -59, 55 o. C, Wysokie napięcie powierzchniowe – powierzchnia wody zachowuje się jak sprężysta i napięta błona Wysoka pojemność cieplna, Każda cząsteczka wody woda wolno się nagrzewa i może utworzyć 4 wiązania powoli się ochładza wodorowe