MUDANAS DE FASE PROFESSOR DEMETRIUS LEO SRIE 2

MUDANÇAS DE FASE PROFESSOR: DEMETRIUS LEÃO SÉRIE: 2º ANO DISCIPLINA: FÍSICA 1

ESTADO SÓLIDO • Os átomos não sofrem translação, apenas possuem movimento de vibração térmica. • Geralmente se apresentam na forma de cristais. • A mesma substância pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes.

SÓLIDOS AMORFOS • Não apresentam regularidade em sua estrutura interna. • Exemplos: vidro, asfalto, plásticos, borracha, etc.

Catedral de Notre Dame, Paris, França.

FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO

ESTADO LÍQUIDO • Os átomos podem sofrer pequenas translações. • Na passagem do estado sólido para o estado líquido, a rede cristalina é desfeita.

MUDANÇAS DE FASE

CRISTAIS LÍQUIDOS

Ao serem submetidos a um aumento de temperatura ou a uma voltagem, as moléculas tendem a desordem, aproximandose da fase líquida. Nessa mudança, notam-se algumas fases intermediárias (FASES ESMÉTICAS). Em outros casos, esses materiais podem mudar de cor.

LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY

4ª Fase da Matéria: o Plasma • É um gás de íons. A premissa básica é que o aquecimento de um gás provoca a dissociação das suas ligações moleculares, convertendo-o em seus átomos constituintes. Além disso, esse aquecimento adicional pode levar à ionização (ganho ou perda de elétrons) dessas moléculas e dos átomos do gás, transformando-o em plasma contendo partículas carregadas (elétrons e íons positivos).

FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO • A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão é bem determinada para cada substância. • O calor necessário para uma substância fundir completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de fusão. (Q=m. Lf) • Durante a fusão, a temperatura do sólido permanece constante.

VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO • EVAPORAÇÃO – quando a passagem se faz lentamente. • EBULIÇÃO – quando a passagem se faz rapidamente. • CALEFAÇÃO – quando a passagem é instantânea.

LEIS DA VAPORIZAÇÃO • A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição é bem determinada para cada substância. • O calor necessário para uma substância vaporizar completamente é característico de cada substância e é denominado calor latente de vaporização (Q=m. Lv). • Durante a ebulição, a temperatura do sólido permanece constante.

OBSERVAÇÃO Lf = - L s Lv = - L c

EXEMPLO 1 • Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de gelo a -15° C em água a 25°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C. Dados: cgelo = 0, 5 cal/g. °C cágua = 1, 0 cal/g. °C Lf = 80 cal/°C

EXEMPLO 2 • Calcule a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de gelo a -30° C em vapor de água superaquecido a 150°C. Lembre-se que a temperatura de fusão da água é 0°C. Dados: cgelo = 0, 5 cal/g. °C cágua = 1, 0 cal/g. °C cvapor de água = 0, 48 cal/g. °C Lf = 80 cal/g Lv= 540 cal/g

INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA EBULIÇÃO

SUBLIMAÇÃO

Vamos fazer alguns exercícios? LIVRO PÁGINA: 87 P. 81. P. 82 E P. 83