MISTURAS DE SOLUES COM OCORRNCIA DE REAO QUMICA

MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA 1

1) Que volume de solução 0, 6 M de Ca(OH)2 neutralizará completamente 500 m. L de solução 0, 15 M de HNO 3? 2

2) A análise de suco gástrico indicou que 2, 5 m. L de solução 0, 02 M de Na. OH neutralizam 5 m. L da solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico? 3

3) A mistura de 200 m. L de solução 2, 5 M de Na. OH com 300 m. L de solução 1, 2 M de H 2 SO 4 resultará em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a concentração molar do sal formado. 4

4) Considerando que 50 cm 3 de solução de KOH foram titulados com 20 cm 3 de solução 0, 5 M de HCl, determine a concentração molar do KOH. 5

5) Considerando 40 m. L de solução 1, 0 M de Ag. NO 3 foram misturados com 560 m. L de solução 1, 0 M de KCl, determine a massa do precipitado cloreto de prata. Dados: Ag = 107, 9 g/mol e Cl = 35, 5 g/mol. 6

6) 20 g de soda cáustica, uma mistura de hidróxido de sódio com impurezas, foram dissolvidos em água suficiente para 200 m. L de solução. Sabendo que uma amostra de 30 m. L foi retirada e titulada com 60 m. L de solução 1, 0 M de HCl, determine a porcentagem em massa da base na soda cáustica. Dados: Na = 23 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol 7

7) 200 m. L de solução 1, 0 M de KOH foram misturados com 300 m. L de solução 0, 8 M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação. 8

8) Considerando que 100 g de uma amostra de Na. OH impuro, contendo 80% em massa da base, foram dissolvidos em 2, 0 L de solução 0, 5 M de HNO 3, determine a concentração molar final do ácido (ou da base) que restou. Considere que não ocorreu alteração do volume. 9

9) 1, 12 L de NH 3 (gás), medidos nas CNTP, foram totalmente absorvidos por 100 m. L de solução 2, 0 M de HCl. Determine: a) A concentração molar da solução em função do cloreto de amônio; b) A concentração molar do excesso de reagente, se houver. 10

10) 15, 0 g de vinagre, solução aquosa de ácido acético (HAc), foram titulados com 50 m. L de solução aquosa 0, 2 M de Na. OH. Determine a porcentagem em massa de HAc na amostra. Dado: HAc = 60 g/mol. 11

11) 12, 25 g de H 2 SO 4 impuro foram dissolvidos em água até que se completassem 250 m. L de solução. Uma amostra de 25 m. L dessa solução foi titulada com 20 m. L de solução 0, 8 M de Na. OH. Determine o grau de pureza da amostra de H 2 SO 4, admitindo que as impurezas não reagiram com Na. OH. 12

REFERÊNCIA LEMBO, A. , Química Contexto, Vol. Química, 2001, Ática, pág. 68. Realidade e 02, Físico 1ª ed. , Ed. 13