BLEKLER VE FORMLLER BLEKLER Birden fazla atomun belirli
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER Birden fazla atomun belirli oranlarda kimyasal reaksiyon sonucu bir araya gelmesiyle oluşan yeni, saf maddeye bileşik denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşları moleküldür.
Bileşiklerin özellikleri - Saf ve homojen maddelerdir. - Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrıştırılabilir. - Erime ve kaynama noktaları, öz kütleleri sabittir - Bileşiği oluşturan elementler sabit kütle oranlarında birleşir. - Bileşikler formüllerle gösterilir. - Bileşiğin kimyasal özellikleri kendisini oluşturan elementlerin kimyasal özelliklerinden farklıdır.
Katyonun adı + Anyonun adı = Bileşiğin adı Yüklü atom veya atom gruplarına iyon denir. (+) yüklü iyonlara katyon, (-) yüklü iyonlara da anyon denir. Katyonlar +1 , +2 , +3 ve +4 yüklü olabilir. Anyonlar da -1 , -2 ve -3 yüklü olabilir. Bileşik formülleri yazılırken, önce (+) yüklü iyon, sonrada (-) yüklü iyon yazılır.
Bileşiklerin İsimlendirilmesi a) İyonik bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi: Yapısında katyon ve anyon bulunduran bileşikler iyonik yapılıdır. Dört durumda incelenir. 1. Metal-Ametal = Metalin adı+Ametalin adı+ür. Na. Cl (sodyum klorür) 2. Metal-kök = Metal adı+kök adı Na. OH(sodyum hidroksit) 3. Kök -Ametal = Kök adı+Ametalin adı +ür NH 4 Amonyum iyodür. 4. Kök-kök = Katyon kök adı+Anyon kök adı NH 4 NO 2 Amonyumnitrit
b) Kova lent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesi: Ametal atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir. Kovalent bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde atomların sayısı mono, di, tri, tetra, penta gibi Latince kelimelerle ifade edilir. İlk yazılan atom bir tane ise mono yazılmaz. Sonraki atomun sayısı her halukarda söylenir. CO: Karbon mono oksit NCl 3: Azot tri klorür NO: Azot mono oksit
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI v v v Asitler Suda çözündüğünde ortama H+iyonu verebilen bileşiklerdir. Diğer bir tarifle OH+ iyonuyla reaksiyona giren maddelerdir. HCl, HBr, HI gibi asitler kuvvetli asitlerdir. Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak çözünürler. Tam olarak iyonlaşamayan asitlere zayıf asitler denir. Genel özellikleri şunlardır; Suda iyonlaşarak çözünürler, Çözeltileri elektirigi iletir, Turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar, Tatları ekşidir, Soy metaller dışında bütün metallerle reaksiyona girerek tuz ve H oluştururlar, Bazlarla nötürleşerek tuz ve su oluştururlar.
ü ü ü Bazlar Suda çözündüğünde OH+iyonu verebilen bileşiklerdir. 1 A gurubu metali hidroksitleri Li. OH, Na. OH… kuvvetli bazlardır. Diğer bütün metallerin hidroksitleri suda kötü çözündükleri için zayıf bazlardır. Bazların genel özellikleri; Suda iyi çözünürler, Turnusol kağıdını maviye boyarlar, Tatları acıdır, Çözeltileri ele kayganlık verir, Sadece anfoter metallerle reaksiyon verirler, Asitlerle tuz ve su oluştururlar.
- Slides: 8