Az ammnia 8 osztly A molekula kplete NH

Az ammónia 8. osztály

A molekula • képlete: NH 3 • Szerkezeti képlete: • Modellje • Moláris tömege: 17 g/mol • Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés • Dipólus molekula

Fizikai tulajdonságai • • • Színtelen Szúrós szagú (jellegzetes) Mérgező Levegőnél könnyebb Gáz Vízben rendkívül jól oldódik, azzal kémiai reakcióba lép • Összenyomással könnyen cseppfolyósítható. A cseppfolyósított ammónia párolgásakor nagy mennyiségű hőt képes környezetéből elvonni.

Kémiai tulajdonságok • Bázisként viselkedik, • savakkal sót képez NH 3 + HCl = NH 4 Cl ammónium-klorid ammóniumion kloridion

Kémiai tulajdonságai ammónia-szökőkút • Vízzel szemben bázisként viselkedik ammónia víz bázis sav Összetett ion Lúgos kémhatást okoz Ammónium-hidroxid (szalmiákszesz)

Az ammónium-hidroxid • • Képlete: NH 4 OH Színtelen Szúrós szagú Maró hatású Vízzel minden arányban elegyedő Lúgos kémhatású Folyadék

Az ammónium-hidroxid közömbösítése • Savakkal közömbösíthető: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O ammónium-klorid 2 NH 4 OH + H 2 SO 4 = (NH 4)2 SO 4 + 2 H 2 O ammónium-szulfát

Előállítás • Az ammóniát az iparban az elemeiből szintetizálják.

Felhasználás: ammónia • Az ammónia felhasználása széles körű. – salétromsav, – műtrágya, – robbanószer ipari előállítására használják. • kompressziós hűtőszekrények hűtőfolyadékaként (cseppfolyós ammónia)

Felhasználás: ammónium-hidroxid • lúgos kémhatása miatt ruhák tisztítására (zsírfoltok eltávolítására) használják