VODONIK http www slideshare netMARKOCZVhemijanemetala OTKRIE VODONIKA Kevendi

VODONIK http: //www. slideshare. net/MARKOCZV/hemija-nemetala

OTKRIĆE VODONIKA Kevendiš 1699. godine Henri Kevendiš (Henry Cavendish, 1731 - 1810)

GRADITELJ VODE http: //www. slideshare. net/bibutor/vodonik-39048314

NALAŽENJE U TABLICI PSE Vodonik je jedini element u Tablici PSE koji ima dva mesta: Ia (1 grupa, po novoj podeli) - zbog jednog valentnog elektrona VIIa (17 grupa, po novoj podeli) - zbog svojstava nemetala. Nalazi e u 1. periodi. http: //stari. svethemije. com/node/138

NALAŽENJE U PRIRODI Najrasprostranjeniji element u svemiru: GRADI ZVEZDE. – SLOBODNO STANJE – JEDINJENJA: Oksidi Kiseline Baze (Hidroksidi) Soli Organska jedinjenja – BIOGENI ELEMENT (ulazi u sastav živih bića)

IZOTOPI VODONIKA

DEFINICIJA IZOTOPA - Atomi istog elementa koji imaju isti broj protona, a različit broj neutrona. - Atomi istog elementa koji imaju isti atomski, a različit maseni broj. VAŽNO: Gasovite supstance se u prirodi javljaju u obliku dvoatomskog molekula! (H 2, O 2, N 2, Cl 2, F 2). Kao dvoatomski molekuli javljaju se i Br 2 i I 2.

DOBIJANJE VODONIKA Laboratorijsko: - Metal i kiselina: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 → Zn. SO 4 + H 2 - Metal i voda: Na + H 2 O → Na. OH + H 2 - Voda i kalcijum-hidrid: 2 H 2 O + Ca. H 2 → 2 H 2 + Ca(OH)2 Industrijsko: - Elektrolizom vode: 2 H 2 O → 2 N 2 + O 2 N 2 O + N 2 O → H 3 O+ + OH- Elektrolizom vodenog rastvora kuhinjske soli: 2 Na. Cl + 2 H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2 Na. OH - Parcijalnom oksidacijom ugljovodonika i uglja (koks), tj. prevođenjem vodene pare kroz sloj užarenog koksa: H 2 O + C → H 2 + CO ("vodeni gas") - Razlaganjem ugljovodonika (metana)

FIZIČKA SVOJSTVA VODINIKA Najlakši gas u prirodi, bez boje, bez ukusa, bez mirisa. U slobodnom obliku javlja se u vidu dvoatomnih molekula H 2 (u molekulu se javlja nepolarna kovalentna veza). Nije otrovan, ali je zagušljiv i ako se udiše može izazvati nesvesticu. VALENCA: jedan (I)

HEMIJSKA SVOJSTVA VODONIKA Vodonik je lako zapaljiv gas. 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O Vodonik je jako redukciono sredstvo. Reaguje sa oksidima metala. DEFINICIJA HIDRIDA: Jedinjenje vodonika sa nekim drugim elementom.

DEFINICIJA „PRASKAVOG GASA” Smeša vodonika i kiseonika u zapreminskom odnosu 2: 1. Paljenjem „Praskavog gasa” nastaje voda. Koncentracija vodonikovih jona izražava se pomoću p. H vrednosti. p. H – mera kiselosti od nula do 7 – kisela sredina 7 – neutralna sredina od 7 do 14 – bazna sredina

JEDINJENJA VODONIKA Vodonik je reaktivan element, pa ulazi u sastav mnogih jedinjenja. Vodonik gradi: kiseline, baze, soli (Na. HCO 3 natrijum bikarbonat, soda bikarbona), hidride (Ca. H 2 -kalcijum hidrid) i ulazi u sastav mnogih bitnih organskih jedinjenja (vitamini, hormoni, ugljeni hidrati, lipidi, alkoholi…. ), zbog čega je on biogeni element. Svakako najrasprostranjenije jedinjenje vodonika (oksid vodonika) je voda (H 2 O).

UPOTREBA VODONIKA • • U procesima sagorevanja (raketno gorivo) Sečenje i zavarivanje metala U hemijskoj industriji U instrumentalnoj analitici U meteorologiji U elektronici U proizvodnji poluprovodnika U stvaranju redukcionih atmosfera u metalurgiji, rafinaciji metala, u termičkoj obradi metala