TEMAT LEKCJI STENIE PROCENTOWE Z tej lekcji dowiesz

TEMAT LEKCJI: „STĘŻENIE PROCENTOWE” Z tej lekcji dowiesz się: Co to jest stężenie procentowe Jak obliczać stężenie procentowe roztworu

Stężenie procentowe określa ile części masowych (wagowych) rozpuszczonej substancji znajduje się w 100 częściach masowych (wagowych) roztworu Zapis np. 5% oznacza, że w 100 gramach roztworu znajduje się 5 gramów substancji rozpuszczonej.

Stężenie procentowe można obliczyć, korzystając z wzoru: Cp= ms⋅100 %/mr gdzie: Cp– stężenie procentowe ms – masę substancji mr– masę roztworu UWAGA! Masa roztworu = masa rozpuszczalnika (np. wody) + masa substancji. Mr = mr-ka+ ms

Spróbujcie obliczyć brakujące dane w poniższej tabeli. Aby sprawdzić, kliknijcie następny slajd.

Mam nadzieję, że Wam się udało obliczyć Przejdźmy do zadań

Zadanie 1. Oblicz stężenie procentowe roztworu cukru, jeśli 250 g roztworu zawiera 100 g tej substancji. Wypiszmy dane i szukane. Dane: Szukane: Mr = 250 g Cp=? Ms = 100 g a) Możemy wykorzystać wzór Cp=ms x 100%/mr Cp= 100 g x 100% / 250 g Cp= 40% Lub b) Wykorzystać proporcję: 100 g substancji – 250 g roztworu X - 100 g roztworu ( bo stężenie procentowe, określa ile substancji jest X = 100 g x 110 g / 250 g w 100 g roztworu) X =40 g Stężenie wynosi więc 40%

Zadanie 2. Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku sodu, który powstał po rozpuszczeniu 10 g tej substancji w 250 g wody. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Obliczamy masę roztworu: 250 g wody + 10 g substancji = 260 g roztworu Dalszą część zadania możemy również rozwiązać na dwa sposoby. Odpowiedz: otrzymano roztwór o stężeniu 3, 85%.

Przy innych obliczeniach można korzystać zarówno z odpowiedniej proporcji, jak i z odpowiednio przekształconego wzoru na stężenie procentowe.

Zadanie 3. Oblicz, ile siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się w 250 g wodnego roztworu tej substancji o stężeniu 2%. Dane: Cp= 2% Mr = 250 g Szukane: ms=? Odpowiedź: Masa siarczanu(VI) miedzi(II) w 250 g roztworu o stężeniu 2% wynosi 5 g.

Zadanie 4. Oblicz masę wodnego roztworu chlorku potasu o stężeniu 1%, w którym znajduje się 1, 5 g tej substancji. Podaj masę wody, która znajduje się w tym roztworze. Dane: Cp= 1% Ms=1, 5 g Szukane: mr=? Z proporcji: 1 g – 100 g 1, 5 g – X X = 150 g roztworu – 1, 5 g substancji = 148, 5 g wody Odpowiedź: Masa roztworu wynosi 150 g, natomiast masa wody 148, 5 g.

Wykorzystując wzór: Mr= ms x 100%/ Cp Mr = 1, 5 g x 100%/ 1% Mr = 150 g roztworu – 1, 5 g substancji = 148, 5 g wody Odpowiedź: Masa roztworu wynosi 150 g, natomiast masa wody 148, 5 g.

Zadanie 5. Na podstawie wykresu rozpuszczalności substancji ( str. 178 w podręczniku), oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu(V) potasu KNO 3 w temperaturze 70 o. C. Odczytajcie z wykresu ile KNO 3 trzeba rozpuścić w temp. 70 o. C aby otrzymać roztwór nasycony ( to będzie nasza masa substancji). Spróbujcie następnie wykonać to zadanie samodzielnie.

Dane: Ms=140 g Szukane: Cp=? Mr = 140 g + 100 g wody Mr = 240 g Z proporcji: 240 g roztworu – 140 g substancji 100 g – X X = 100 g x 140 g / 240 g X = 58, 3 g czyli stężenie wynosi 58, 3% Ze wzoru: Cp = 140 g x 100 g / 240 g Cp = 58, 3% Odpowiedź: Stężenie procentowe wyniesie 58, 3%.

Zadanie ostatnie – najtrudniejsze Oblicz, ile gramów wodorotlenku sodu Na. OH potrzeba do przygotowania 500 cm 3 10% roztworu o gęstości 1, 115 g/cm 3. Wypisujemy: Dane: V= 500 cm 3 d=1, 115 g/cm 3 Cp= 10% Szukane: ms=? Pamiętacie wzór na gęstość? Przypominam: d=m/v Musimy go teraz wykorzystać, po przekształceniu: m= d x V m= 1, 115 g/cm 3 x 500 cm 3 m = 557, 5 g to jest nasza masa roztworu

A teraz korzystamy ze wzoru: Ms= Cp x mr / 100% Ms = 10% x 557, 5 g/100% Ms = 55, 75 g lub z proporcji: 10 g substancji – 100 g roztworu X – 557, 5 g X = 10 g x 557, 5 g / 100 g X= 55, 75 g Odpowiedź: należy użyć 55, 7 g wodorotlenku sodu.

Zadanie domowe: � � � Zapisać temat lekcji: „Stężenie procentowe” i zapisać wzór i definicję w zeszycie. Zapoznać się dokładnie z tą prezentacją i wykonać zdania 1, 2, 3, 4 str. 191 w podręczniku. Zadania proszę mi odesłać, są na ocenę W razie, pytań problemów, proszę pisać. Za tydzień podam link do sprawdzianu. Miłego dnia