Poliprotik Asitler Bnyesinde birden fazla iyonlaabilen hidrojen ieren

Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H 2 SO 4, H 3 PO 4 ve H 2 CO 3 gibi … H 3 A şeklindeki bir poliprotik asitin hidroliz basamaklarını ele alalım, H 3 A H 2 A- +H+ Ka 1 H 2 A HA-2 +H+ Ka 2 HA-2 A-3 +H+ Ka 3 Şeklinde üç adet Ka değerine sahip olmaktadır.

Bu çeşit asitler birinci protonlarını kolay , ikinci protonların güç ve üçüncü protonlarını ise çok güç vermektedirler. Poliprotik Asitlerde p. H hesaplanması 1. Zayıf poliprotik Asitlerde p. H hesabı H 2 A şeklinde bir zayıf poliprotik asit ele alalım. H 2 A HA- +H+ HA- H++ A-2 Ka 1 Ka 2

Bu asit iki protonu vermekte olup iki adet asitlik sabitine sahiptir. [H +] = Ka 1 x. C bağıntısı kullanılır. Örnek : 0. 5 M H 3 A şeklinde gösterilen zayıf bir poliprotik asidin p. H değerini hesaplayınız? ( H 3 A için Ka 1 =1 X 10 -3) Çözüm : [H +] = Ka 1 x. C = 1 X 10 -3 x 0. 5 =0. 022 , p. H = -log 0. 022= 1. 65

Polibazlarda p. H Hesaplamaları Polibazlar Na 2 A şeklinde gösterilip poliprotik asitlerin tuzlarıdır ve polibazların OH iyonu konsantrasyonları bazlık sabitlerine bağlıdır. [OH- ] = Kb 1. C formülüyle hesaplanmaktadr. Örnek : 0. 2 M Na 2 A şeklinde gösterilen bir bazın p. H değerini hesaplayınız? ( Kb 1 = 1. 8 x 10 -6 olarak alınız) Çözüm : [OH- ] = Kb 1. C = 1. 8 x 10 -6. 0. 2

Protonlu Tuzların p. H hesaplaması Na. HA şeklinde formüle edilirler ve [H+] = Ka 1. Ka 2 formülleri kullanılarak p. H ları hesaplanır. Örnek : 0. 1 M Na. HA şeklindeki bir tuzun p. H değerini hesaplayınız. ? (Ka 1 = 1 x 10 -3 ; Ka 2= 1 x 10 -5 ) Çözüm : [H+] = Ka 1. Ka 2 = 1 x 10 -3 x 1 x 10 -5 şeklinde hesaplanmaktadır.