Ozon OzonO 3 Alotropska modifikacija kisika Nastanak 3

Ozon

Ozon-O 3 Alotropska modifikacija kisika Nastanak: 3 O 2 ↔ 2 O 3 Reakciju pospješuje- električna energija, ultraljubičasto zračenje ili energija radijacije. Reakciji ne pogoduje visoka temperatura

Povijest: 1840. godine nemački kemičar Kristijan Fridrih Schenbein pronašao ozon. Dobio je ime po grčkoj riječi za miris.

Značajno prisustvo u višim slojevima atmosfere. Ozonski sloj- sudjeluje u energetskom balansu Zemlje Oštećenje ozonskog sloja ima negativne posljedice.

Molekula-svi elektroni spareni

Osobine: Plavkasti plin, karakterističnog mirisa (na bijeli luk), opasan za udisanje u velikim količinama. U vodi se rastapa bolje nego kisik Najjače oksidacijsko sredstvo (poslje fluora) O 3 + 2 H 3 O + 2 eˉ ↔ 3 H 2 O + O 2

Upotreba: -ubija bakterije -izbijeljuje organske boje

Snažan oksidacijski agens 2 O 3 → 3 O 2 - ubrzava se porastom temperature i padom pritiska Može da nastane iz O 2 električnim pražnjenjem u atmosferi ili pod uticajem visoko-energetskog elektromagnetnog zračenja.

Oksidira sve metale do najvišeg oksidacijskog stanja (osim zlata, platine i iridijuma) Prevodi okside u perokside: SO 2 + O 3 → SO 3 + O 2 Sa sulfidima gradi sulfate: Pb. S+4 O 3→ Pb. SO 4+4 O 2

Ozonske rupe- mjesto u atmosferi gdje je došlo do smanjenja ili čak do nestajanja ozona u tom sloju. Ozonska rupa iznad Antarktika