NZVY A VZORCE OXIDOV CHARAKTERISTIKA OXIDOV Oxidy s

NÁZVY A VZORCE OXIDOV

CHARAKTERISTIKA OXIDOV Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s prvkom s nižšou elektronegativitou, v ktorých má atóm kyslíka(O) oxidačné číslo –II, čiže O-II. Vznik slova oxid→ ox - prvé dve písmená z latinského názvu kyslíka → oxygenium id - prípona názvu zlúčeniny

Princíp tvorby názvov oxidov 1. miesto: Podstatné meno → oxid 2. miesto: Prídavné meno → názov prvku zlúčeného s kyslíkom v tvare prídavného mena + prípona podľa oxidačného čísla (I –ný, II – natý, III – itý, IV – ičitý, V – ečný, -ičný, VI – ový, VII – istý, VIII – ičelý napr. sodný, vápenatý. . .

Príklad tvorby názvu oxidu Platí pravidlo: v názve a vzorci sú atómy zlúčených prvkov v opačnom poradí! ↙ C IVO 2 -II ↘oxid IV- uhličitý -počítame pri kyslíku→zvisle násobíme: 2 x (–II)=-4 -4+ koľko je nula? IV→uhličitý -4 +IV=0 → k C doplníme ox. č. -výmena poradia v názve: oxid uhličitý

Princíp tvorby vzorcov oxidov 1. miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 2. mieste vo forme prídavného mena→uhličitý- C 2. miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 1. mieste vo forme podstatného mena →oxid-O -napíšeme značky a vyznačíme oxidačné čísla: uhličitý –ičitý -prípona s oxidačným číslom IV oxid- oxidy- oxidačné číslo -II

Príklad tvorby vzorca oxidu 1. Ak je oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom násobok 2: -názov : oxid uhličitý ↙↘ CIV O 2 -II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1 atóm uhlíka C x oxidačné číslo IV→ 1 x IV= 4 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -4, aby súčet 4+(-4)=0 -počítame: IV: (-II) = -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 2 Overíme: pri kyslíku → -II x 2= -4, sčítame s vápnikom: -4 + 4 = 0

2. Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom nie je násobok 2: -použijeme tzv. krížové pravidlo: oxid fosforečný – počet atómov vymeníme na kríž s oxidačnými číslami: ↙↘ P 2 V O 5 -II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 2 atómy fosforu P x oxidačné číslo V→ 2 x V= 10 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -10, aby súčet 10+(-10)=0 -počítame: 10: (-II) = -5 + koľko je 0? -5 +5=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 5 Overíme: pri kyslíku → -II x 5= -10, sčítame s fosforom: -10 + 10 = 0

3. Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom je menšie ako 2(II): To znamená, že je 1(I): postupujeme opačne- začíname od kyslíka: oxid dusný ↙↘ N 2 I O-II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1 atóm kyslíka x oxidačné číslo -II→ 1 x -II= -2 Pri dusíku by nám mala vyjsť 2, aby súčet -2+(2)=0 -počítame: -2: I= -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu dusíka doplníme dole index 2 Overíme: pri dusíku → I x 2= 2, sčítame s kyslíkom: 2 + -2 = 0

Precvičenie Vytvoriť vzorce: oxid draselný, oxid vápenatý, oxid hlinitý, oxid sírový, oxid jodistý, oxid osmičelý Vytvoriť názvy: Fe 2 O 3, SO 2, Na 2 O, N 2 O 5, Mn 2 O 7, B 2 O 5