MODUL XI DERAJAT KEASAMAN Pernyataan kekuatan asam atau

MODUL XI DERAJAT KEASAMAN Pernyataan kekuatan asam atau kekuatan basa dengan menggunakan + menghindari kesulitan-kesulitan yang dapat ditimbulkan oleh penggunaan angka-angka yang sangat kecil ini, pada tahun 1909 Soren Peer Lauritz Sorensen, seorang ahli biokimia dari Denmark mengajukan penggunaan istilah p. H suatu larutan menyatakan derajat atau tingkat keasaman larutan tersebut. p. H diperoleh sebagai hasil negative logaritma 10 dari konsentrasi ion H+. p. H = - log [H+] Dengan demikian : p. OH = - log [OH-] p. Kw = - log Kw p. Ka = - log Ka p. Kb = - log Kb Di dalam larutan asam terdapat [H+], sehingga perhitungan harga p. H dapat dilakukan secara langsung. Untuk larutan basa (di mana terdapat [OH-]) perhitugnan harga p. H dilakukan dengan menghitung p. OH terlebih dahulu. Selanjutnya, harga p. H larutan basa pdapat ditentukan dengan cara mengurangi harga p. Kw dengan p. OH. Kw = [H+] [OH-] -log Kw = (- log H+) + (- log OH-) p. Kw = p. H + p. OH = 14 p. H = 14 - p. OH Skala p. H Air memiliki [H+] = [OH-], berarti air memiliki p. H = p. OH = 7 (netral). Konsentrasi ion H+ pada larutan asam tidak pernah mencapai 10 -7 M (selalu lebih besar dari 10 -7 M), sehingga larutan asam memiliki p. H kurang dari 7. Demikian pula halnya dengan konsentrasi ion OH- pada larutan basa, selalu lebih besar dari 10 -7 M, sehingga larutan basa memiliki p. H lebih besar dari 7. http: //www. mercubuana. ac. id

[H+] = (6, 8 10 � 4 ) 0, 025 = Ka Ma = 1, 7 10 � 5 = 1, 3 × 10 -2, 5 Jadi, p. H = - log 1, 3 × 10 -2, 5 = 2, 5 – log 1, 3 = 2, 388 Contoh : Tentukanlah p. H larutan-larutan basa lemah berikut ini ! a. 100 ml larutan NH 4 OH 0, 1 M. Kb NH 4 OH = 1, 8 × 10 -5 b. 100 ml basa lemah BOH yang di dalam air terionisasi 1 %. Kb BOH = 10 -4 Jawab : a. [OH-] = Kb Mb = 1, 8 10 � 5 0, 1 = 1, 8 10 � 6 = 1, 34 × 10 -3 p. OH = 3 – log 1, 34 p. H = 14 – p. OH = 14 – (3 – log 1, 34) = 11 + log 1, 34 = 11, 127 b. α = 1 % = 0, 01 Kb Mb α= 10 � 4 Mb 0, 01 = 2 � 10 � 4 � � (0, 01) = � � � Mb � � 2 10 -4 = [OH-] = 10 � 4 maka Mb = Mb Kb Mb = 10 � 4 = 1 M 10 � 4 1 = 10 -2 M p. OH = - log [OH-] = - log 10 -2 = 2 Jadi, p. H = 14 – p. OH = 14 – 2 = 12 http: //www. mercubuana. ac. id

b. Asam Kuat Bersisa dan Basa Kuat Habis Bereaksi Jika pada reaksi asam kuat dan basa kuat, asam kuat bersisa dan basa kuat habis bereaksi, pada akhir reaksi akan diperoleh garam, air dan sisa asam kuat. Campuran hasil reaksi akan bersifat asam (p. H < 7) dan harga p. H dapat dihitung dari konsentrasi ion H+ sisa asam kuat. Jumlah garam yang terbentuk dapat dihitung berdasarkan pereaksi yang habis bereaksi, yaitu basa kuat. Contoh : Jika 100 ml larutan H 2 SO 4 0, 05 M dicampur dengan 100 ml larutan Na. OH 0, 05 M, tentukanlah p. H campuran dan jumlah garam Na 2 SO 4 (Mr = 142) yang dihasilkan ! Jawab : Jumlah mmol H 2 SO 4 = M × V = 0, 05 × 100 = 5 mmol Jumlah mmol Na. OH = M × V = 0, 05 × 100 = 5 mmol Persamaan reaksi : H 2 SO 4 (aq) + 2 Na. OH(aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O(l) Jumlah mmol H 2 SO 4 dan Na. OH sama tetapi koefisiennya berbeda sehingga dalam hal ini senyawa yang memiliki koefisien lebih besar (Na. OH) adalah senyawa yang habis bereaksi. Jumlah H 2 SO 4 yang bereaksi dan garam Na 2 SO 4 yang dihasilkan dapat dihitung berdasarkan senyawa yang habis bereaksi yaitu Na. OH. Jumlah mmol H 2 SO 4 yang bereaksi = 1 × jumlah mmol Na. OH = 2 1 × 5 mmol 2 = 2, 5 mmol Jumlah mmol H 2 SO 4 yang sisa = 5 – 2, 5 = 2, 5 mmol [H 2 SO 4]sisa = 2, 5 mmol jumlahmmol. H 2 SO 4 sisa = = 0, 0125 M 200 ml volumetotal [H+]sisa = 2 × [H 2 SO 4]sisa = 2 × 0, 0125 M = 25 × 10 -3 M p. H = - log [H+] = - log 25 × 10 -3 = 3 – log 25 = 1, 6 Jumlah mmol Na 2 SO 4 = 1 × jumlah mmol Na. OH = 2 1 × 5 = 2, 5 mmol 2 Massa Na 2 SO 4 = 2, 5 × 142 = 355 mgr Jadi, p. H campuran = 1, 6 dan massa garam yang dihasilkan = 355 mgr http: //www. mercubuana. ac. id