ASAM BASA 1 2 3 4 KONSEP ASAM

ASAM BASA 1. 2. 3. 4. KONSEP ASAM BASA TEORI ASAM BASA KONSEP p. H, p. OH, p. Kw KEKUATAN ASAM BASA

1. KONSEP ASAM BASA ASAM o Terdiri dari ion H+ dan sisa asam negatif (anion) o Umumnya rasanya masam dan bersifat korosif o p. H < 7 o Memerahkan kertas lakmus o Ditetesi phenolphtalein tidak berwarna o Ditetesi metil merah berwarna merah

1. KONSEP ASAM BASA o Terdiri dari ion logam positif dan ion logam OH– o Terasa agak pahit, bersifat kaustik (licin seperti bersabun) o Membirukan lakmus o Ditetesi phenolphtalein berwarna merah o Ditetesi metil merah berwarna jingga

2. TEORI ASAM BASA a. Teori asam basa Arhenius (Svante August Arrhenius-1884) Asam : zat yang dalam air dapat melepaskan ion H+ Contoh: Hx. Z(aq) x. H+(aq) + Z x-(aq) Basa : zat yang dalam air dapat menghasilkan ion OHContoh: L(OH)x(aq) L x+ (aq) + x. OH-(aq)

Contoh asam dan basa o Asam anorganik : HCl, HCN, HNO 3, H 2 SO 4 o Asam organik : HCOOH , CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4 o Asam hipotetis : HNO 2, H 2 SO 3, H 2 CO 3 2 HNO 2 H 2 O + NO 2 H 2 SO 3 H 2 O + SO 2 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 o Basa : Na. OH, Ca(OH)2, Al(OH)3 * gas amonia (NH 3) NH 3(aq) + H 2 O NH 4+(aq) + OH-(aq)

b. Asam basa Bronsted-Lowry (J. N. Bronsted, Thomas M. Lowry) o ASAM : spesi yang memberi proton (H+) (donor proton) o BASA : spesi yang menerima proton (H+) (akseptor proton) Contoh: NH 4+(aq) + H 2 O(l) NH 3(aq) + H 3 O+(aq) asam basa H 2 O(l) + NH 3(aq) NH 4+(aq) + OH-(aq) asam basa

b. Asam basa Bronsted-Lowry (J. N. Bronsted, Thomas M. Lowry) o

c. Asam Basa Lewis (Gilbert N. Lewis) Gilbert N. Lewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan elektron o ASAM : akseptor pasangan elektron o BASA : donor pasangan elektron o Contoh: H+ + : NH 3 NH 4+

3. KONSEP p. H, p. OH, p. Kw a. p. H o Derajat/tingkat keasaman bergantung pada konsentrasi ion H+ o Semakin besar [H+] semakin asam o Menurut Sorensen : [H+] = negatif logaritma [H+] Secara matematika: p. H = - log [H+] o [OH-] dinyatakan dengan p. OH = - log [OH-]

3. KONSEP p. H, p. OH, p. Kw c. Tetapan kesetimbangan air (Kw) o Reaksi kesetimbangan air : H 2 O(l) H+(aq) + OH-(aq) + Kw = [H ] [OH ] d. Hubungan p. H dan p. OH p. H + p. OH = 14

Contoh soal 1. Hitunglah p. H dari larutan berikut : a. larutan asam klorida dengan [H+] = 10 -2 b. larutan asam cuka dengan [H+] = 5. 10 -3 2. Hitunglah [H+] dari larutan berikut : a. larutan kalsium hidroksida dengan p. H = 12 + log 3 b. larutan natrium hidroksida dengan p. OH = 2 – log 5

4. KEKUATAN ASAM BASA a. Asam kuat : o HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HCl. O 4 o Derajat ionisasi (α) = 1 o [H+] = xx. . M (x = valensi asam) Ma b. Asam lemah : o Derajat ionisasi (α) : 0 < α < 1 o (Ka= tetapan ionisasi asam) o

4. KEKUATAN ASAM BASA c. Asam polivalen : Contoh : H 2 S Tahap 1: H 2 S(aq) H+(aq) + HS-(aq) Ka 1 = 8, 9. 10 -8 Tahap 2: HS-(aq) H+(aq) + S 2 -(aq) Ka 2 = 1, 2. 10 -13

Contoh soal Hitung p. H dari: a. 100 ml larutan asam klorida 0, 01 M b. 200 ml larutan asam sulfat 0, 5 M c. 50 ml larutan asam format 0, 1 M ; derajat ionisasi = 0, 01 d. 50 ml larutan asam cuka 0, 05 M; Ka = 1, 8. 10 -5 e. 100 ml larutan asam sulfida 0, 01 M; Ka 1 = 9. 10 -8; Ka 2 = 1, 2. 10 -13

4. KEKUATAN ASAM BASA a. Basa kuat: o Basa IA, IIA (kecuali Be dan Mg) o Derajat ionisasi (α) = 1 o [OH-] = x. Mb (x = valensi basa) b. Basa lemah : o Derajat ionisasi (α) : 0 < α < 1 o (Kb= tetapan ionisasi basa) o

Contoh soal Hitung p. H dari : a. 100 ml larutan Kalium hidroksida 0, 02 M b. 200 ml larutan barium hidroksida 0, 05 M c. 50 ml larutan amonium hidroksida 0, 01 M; Kb = 1, 8. 10 -5 d. Campuran 50 ml larutan Natrium hidroksida 0, 2 M dan 50 ml larutan kalsium hidroksida 0, 5 M e. Campuran 100 ml larutan Kalium hidroksida 0, 5 M dan 100 ml larutan amonia 0, 1 M (Kb=10 -5)

4. KEKUATAN ASAM BASA Menentukan p. H larutan dengan menggunakan beberapa indikator Trayek perubahan warna indikator Indikator Fenolftalein Trayek p. H 8, 3 – 10, 0 Perubahan warna Tak berwarna - merah Bromtimol biru 6, 0 – 7, 6 Kuning – biru Metil merah 4, 2 – 6, 3 Merah – kuning Metil jingga 2, 9 – 4, 0 Merah - kuning

Contoh Soal : o Tentukan perubahan warna larutan yang diuji dengan fenolftalein, jika larutan tersebut memilki p. H : a. 5 b. 9 c. 11 o Suatu larutan berwarna biru jika ditetesi dengan indikator bromtimol biru dan tidak berwarna dengan indikator fenolftalein. Berapakah p. H larutan tersebut?

5. Reaksi Asam dan Basa (Reaksi Penetralan) o Reaksi penetralan reaksi asam dan basa menghasilkan garam dan air yang bersifat netral HA(aq) + LOH(aq) LA(aq) + H 2 O(l) Asam basa garam air o Contoh : 1. Lar. Asam nitrat + lar. Kalium hidroksida 2. Lar. Asam klorida + lar. Kalium hidroksida 3. Lar. Asam sulfat + lar. Natrium hidroksida

5. Reaksi Asam dan Basa (Reaksi Penetralan) o Reaksi penetralan belum tentu menghasilkan larutan yang bersifat netral. 1. Mol H+ = mol OH- netral 2. Mol H+ > mol OH- asam 3. Mol H+ < mol OH- basa o Langkah menentukan p. H reaksi penetralan: 1. Menentuka mol H+ dan mol OH-, 2. Menentukan mol H+/OH- yang bersisa, 3. Menentukan konsentrasi H+/OH- bersisa, 4. Menentukan p. H.

5. p. H campuran asam dan basa Contoh: 1. Hitung p. H campuran dari 100 ml larutan asam sulfat 0, 2 M dan 100 ml larutan Natrium hidroksida 0, 1 M 2. Hitung p. H campuran dari 500 ml larutan asam klorida dengan p. H = 2 – log 2 dan 100 ml larutan Kalium hidroksida 0, 2 M 3. 200 ml larutan Natrium hidroksida dengan p. H = 12 + log 5 dengan x ml larutan asam nitrat 0, 2 M sehingga p. H campuran 2 – log 3, 3. Hitunglah harga x!