KONCENTROVANE KALIJUMOVE SOLI Student Aco Zeevi Prof Olivera

KONCENTROVANE KALIJUMOVE SOLI Student: Aco Zečević Prof. : Olivera Košanin

Uvod: � Kalijumove soli je opšti naziv za soli, u kojima se javlja katjon kalijuma. Poznato je nekoliko hiljada soli kalijuma, a ako se računaju sve organske soli sa ovim jonom onda se njihov broj meri u desetinama hiljada. Nekoliko desetina neorganskih soli kalijuma se javlja u prirodi u obliku minerala od kojih su najpoznatiji: -kalijum hlorid poznat pod nazivom silvin KCl -karnalit kalijum magnezijum hlorid sa 6 vezanih molekula kristalne vode KMg. Cl 3 x 6 H 2 O �

� Kalijumove soli su dosta zastupljene u morskoj vodi. Prisutnost jona kalijuma je neophodna za funkcionisanje nervnog sistema i održavanje osmotskog pritiska krvi u organizmu ljudi i životinja.

� Prema rastvorljivosti kalijumovi minerali svrstavaju se u tri grupe: -Minerali veoma rastvorljivi u vodi. To su soli kalijumhlorida i kalijum-sulfata. � Minerali srednje rastvorljivosti. Predstavnik ove grupe je polihalit-složeni sulfat K, Mg i Ca.

� Minerali teško rastvorljivi u vodi. Ovi minerali su veoma rasprostranjeni. Medjutim, nije razradjen ekonomični postupak za izdvajanje kalijuma iz njih. Glaukonit Leucit Feldspat

Sirove i koncentrovane kalijumove soli � Koncentrovane soli se proizvode radi uklanjanja nepovoljnih osobina prirodnih soli (malo kalijuma, mnogo hlora i velika higroskopnost. ) � Sirove kalijumove soli zbog niskog sadržaja kalijuma (12 - 15%) kao đubrivo se koriste samo u rejonima njihove eksploatacije.

Kalijum hlorid-(KCl) 40% K 2 O. Dobija se mešanjem 60% rastvora KCl sa mlevenim silvinitom. Proizvodi se u obliku praha, kristala ili granula. Boja je siva, sivobela, sivoružičasta. Vrlo je higroskopan. Kalijum hlorid- (KCl) 60% K 2 O. Proizvodnja se zasniva na različitoj rastvorljivosti KCl i Na. Cl. Isitnjena sirovina se unosi u vrelu vodu, posle hlađenja KCl se istaloži, a Na. Cl ostaje u rastvoru. Talog se cedi, centrifugira i suši. Proizvodi se u obliku kristala ili granuliran. Boja je prljavo bela ili crvenkasta. Fiziološki je kiselo.

Proizvode se tri vrste kalijum hlorida: -Granulat -Ružičasti kalijum hlorid -Beli kalijum hlorid

Kalijum sulfat- K 2 SO 4 Sadrži 50% К 2 О( 18% S; 0, 6% Mg; <2, 5% Cl ) Dobija se dejstvom kainita ili KCl i sumporne kiseline. Proizvodi se u obliku kristala bele boje. Lako se rastvara, fiziološki je kiselo đubrivo. Kalijum-Magnezijum-Sulfat-K 2 SO 4 Mg. SO 4 Proizvodi se u Njemačkoj iz kizerita ( sadrži 8% K 2 O, 5% Mg, 20% S ). Pogodani su za đubrenje kultura koje ne podnose Cl.

� Kalijum hlorid-magnezijum sulfat KClx. Mg. SO 4 -Kalijumovo đubrivo sa 40% K 2 O. Granulirano je pogodno za raspodelivanje rasipačima i sadrži nešto magnezijuma (6% Mg. O), sumpora ( 4% S) i natrijuma (3% Na). � Kalijum-magnezijum-natrijum sulfat- Kainit -K 2 SO 4 × Mg. SO 4 × Na 2 SO 4 - Kalijumovo đubrivo dobijeno iz sirovih kalijumovih soli sadrži samo 11% K 2 O. Takođe je granulirano i pogodno za raspodelivanje rasipačima i sadrži: magnezijum (5% Mg. O), sumpor (4% S) i dosta natrijuma ( 20% Na). Dozvoljena je upotreba ovog đubriva u ekološkoj poljoprivredi.

� Koncentrovane kalijumove soli proizvode se radi uklanjanja nepovoljnih osobina prirodnih soli (malo kalijuma mnogo hlora i velika higroskopnost). Izvori kalijumovih soli: - K-silikati razlikuju se po hemijskom sastavu i sadržaju kalijuma. Kalijumovi silikati su potencijalni izvor kalijuma. - Pepeo biljaka sadrži značajne količine kalijuma i druge elemente. Sastav pepela zavisi od biljne vrste. Pepeo je alkalno đubrivo. �

Vreme upotrebe kalijumovih soli � Kalijum se u znatnoj meri vezuje za adsorptivni kompleks zemljišta, Zato ne podleže većim gubicima putem infiltracije u dublje slojeve. Sa tog aspekta oni mogu biti upotrebljeni u svako vreme godine. � Međutim, u cilju smanjenja nepovoljnog delovanja Cl na biljke, KCl treba upotrebljavati u jesen kako bi se Cl isprao van korenovog sistema biljke.

HVALA NA PAŽNJI!