IMPORTANTE La siguiente presentacin tiene como motivo apoyar

IMPORTANTE La siguiente presentación tiene como motivo apoyar el autoaprendizaje por parte del alumno, el cual debe complementarse además con otras fuentes, tales como vídeos, revistas, artículos de formación científica, textos escolares, internet, entre otros. Los trabajos deben ser entregados oportunamente dentro de la fecha indicada en cada guía. El correo para enviar trabajos es fer. salfate. flores@gmail. com En lo posible, enviar los trabajos en formato Word, ya que esto facilita la revisión y retroalimentación. Sin embargo, aquellos estudiantes que no cuenten con internet y/o computador, podrán utilizar otras plataformas de envío, tales como fotografías, actividad en el cuaderno, etc. NO copies y pegues información de internet o de tus compañeros, recuerda que es de suma importancia mantener un nivel de aprendizaje adecuado durante esta crisis mundial que estamos atravesando. FAVOR DE ENVIAR CONSULTAS Y TRABAJOS DENTRO DEL HORARIO (Lunes a viernes de 9. 00 a 16. 00 hrs). Fecha de envío: de acuerdo a tus horarios, enviar los trabajos lo antes posible. Esta medida corresponde a la actual contingencia debido a la pandemia, ya que sabemos que no todos loa estudiantes tienen acceso a internet.

Propiedades coligativas de las soluciones Profesora Fernanda Salfate Flores Química 2 do Medio Fer. salfate. flores@Gmail. com

Objetivo de aprendizaje Conocer las propiedades coligativas que afectan a las disoluciones (descenso crioscópico) y (aumento ebulloscópico) Relacionar las propiedades coligativas de las soluciones con situaciones de la vida cotidiana.

Recordemos ¿Qué Es es la solubilidad? la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra.

Temperatura: a mayor T°, mayor solubilidad depende de tres factores principales Agitación: A mayor agitación, más rápido se disolverá el soluto Presión: sólo afecta en gases. A mayor presión, mayor solubilidad.

Observa la siguiente situación: Seguro muchos de ustedes conocen la popular serie “Los Simpson”. En este episodio, la gran cantidad de nieve durante una tormenta en Springfield hace que los alumnos de la primaria no puedan salir ya que la nieve había tapado todas las salidas. Homero y Flanders van en auto a rescatar a los chicos, pero Homero pierde el control del auto hasta que chocan con un silo de sal de la fábrica de galletas. el silo de sal se rompe y libera toda la sal en la escuela La nieve se empieza a derretir, y los alumnos logran salir. ¿QUÉ ES LO QUE PASÓ?

Todos dicen que la sal es la que derritió a la nieve pero. . . ¿cómo lo hace? si es solamente sal, no aporta calor suficiente para derretir tanta nieve. . . Eso es porque el fenómeno que ayudó a salir a los chicos es el llamado DESCENSO CRIOSCÓPICO, una de las propiedades coligativas que estudiaremos en esta sesión.

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES Son propiedades de las disoluciones que dependen únicamente del número de moléculas de soluto en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza. En otras palabras, dependen de CUANTO soluto existe en una disolución.

Si agregamos soluto a un disolvente puro, estaremos modificando algunas de sus propiedades físicas características; por ejemplo el punto de congelación. Así, el agua pura se congela a 0 ºC, pero si le agregamos algún soluto, la disolución resultante se congelará a una temperatura menor.

Existen cuatro propiedades coligativas el descenso crioscópico el ascenso ebulloscópico la presión osmótica descenso de la presión de vapor. Esta semana estudiaremos las primeras dos

Descenso crioscópico o disminución del punto de congelación Es la disminución de la temperatura a la cual se congela una disolución respecto a la del disolvente puro. Por ejemplo, sabemos que el agua se congela a 0°Celsius, pero si le agregamos un soluto (como la sal), ahora el agua se congelará a una temperatura aún más baja. Punto de congelación: 0°Celcius Punto de congelación: -2°Celsius

Ejemplos en la vida cotidiana En países donde existen abundantes nevazones en invierno, se le agrega sal a las calles, para que así disminuye el punto de congelación de la misma, y que por lo tanto sea más difícil que se congele.

Ascenso ebulloscópico (aumento del punto de ebullición) El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor se iguala a la presión atmosférica (comúnmente lo conocemos como HERVIR) En el ascenso ebulloscópico, al agregar mas soluto, es necesaria más temperatura para que la solución ebulla, aumentando así el punto de ebullición.

No olvidar que a mayor altura, menor presión y por lo tanto menor temperatura de ebullición. Es por eso que el agua hervirá a mayor temperatura en Ciudad de México que si lo hiciera en la punta del monte Everest.

Ejemplos Al preparar tallarines, al agregar sal (soluto) al agua, ésta se demora más en hervir.

¿Qué aprendimos hoy? Las propiedades coligativas son propiedades que tienen las disoluciones, las cuales están directamente relacionadas con la cantidad de soluto presente en ellas. Descenso crioscópico Al agregar sal a las calles, estamos dificultando la aparición de nieve, ya que para que pueda formarse, la temperatura debe bajar aún mas. Aumento ebulloscópico Al preparar una disolución de café + agua, está tendrá un punto mayor de ebullición al del agua por sí sola, es decir, al agregar café hemos aumentado el punto de ebullición

¿Qué otros ejemplos de estas propiedades conoces?