Halogenidy Vskyt halogenid kol 1 Dopl vzorce halogenid

Halogenidy

Výskyt halogenidů Úkol 1: Doplň vzorce halogenidů: Chlorid sodný (sůl kuchyňská) - …. 1 Fluorid vápenatý (kazivec) …. 2

Kontrola úkolu 1 Chlorid sodný – Na. Cl Fluorid vápenatý – Ca. F 2

Příprava halogenidů Videoklip: reakce jódu se zinkem Halogenidy se většinou připravují přímým slučováním prvků. Zinek s jódem se po přidání vody k jejich směsi prudce sloučí na jodid zinečnatý, viz videoklip vlevo. Úkol 2: Napiš rovnici reakce: Pozn. : Voda se reakce přímo neúčastní (katalyzátor).

Kontrola úkolu 2 Zn + I 2 → Zn. I 2

Vlastnosti halogenidů KCl KBr KI KI Pozoruj vlastnosti KCl, KBr a KI. Zaměř se na jejich barvu, skupenství, vzhled a rozpustnost ve vodě. Úkol 3: Napiš názvy těchto halogenidů, uveď jejich barvu, vzhled, skupenství a rozpustnost ve vodě:

Kontrola úkolu 3 Chlorid draselný, bromid draselný, jodid Draselný. Všechny jsou bílé, pevné, krystalické látky rozpustné ve vodě.

Srážecí reakce K roztokům ze snímku 6 přidáme 1% roztok dusičnanu stříbrného, Ag. NO 3. Dobře pozorujte změny. Reakce, při níž z výchozích látek vznikají málo rozpustné produkty (sraženiny), se nazývají srážecí reakce. Ag. Cl Ag. Br Po 20 minutách Ag. I

Úkol 4: Vznik nerozpustných sraženin: Co vzniklo reakcí halogenidů s Ag. NO 3? Jakou barvu mají vzniklé sloučeniny? KCl + Ag. NO 3 → Ag. Cl + KNO 3 Podle reakce chloridu draselného napiš i reakci bromidu a jodidu draselného s Ag. NO 3:

Kontrola úkolu 4 Vznikly sraženiny Ag. Cl - bílá Ag. Br - nažloutlá Ag. I - žlutá KBr + Ag. NO 3 → Ag. Br +KNO 3 KI + Ag. NO 3 → Ag. I + KNO 3

Užití halogenidů Na. Br Na. Cl 3 Na. Cl 6 Na. Cl 7 5 4 Na. Cl

Úkol 5: Podle snímku 11 doplň následující text: Největší použití má Na. Cl, který se používá k zimní údržbě ……, ke konzervaci ……. . , při zpracování …. , k výrobě chlóru, ……… sodného a při výrobě …. . . Citlivost na světlo bromidu stříbrného se využívá při …………. .

Kontrola úkolu 5 Největší použití má Na. Cl, který se používá k zimní údržbě silnic, ke konzervaci potravin, při zpracování kůží, k výrobě chlóru, hydroxidu sodného a při výrobě mýdla. Citlivost Ag. Br na světlo se využívá při fotografování.

Příklad na závěr Sůl kamenná, halit 8 Chlorid sodný se v přírodě vyskytuje jako nerost sůl kamenná, halit. V běžném životě je znám jako sůl kuchyňská. Získává se také odpařováním mořské vody, která jí obsahuje průměrně 2, 7%. Úkol 8: Vypočti, kolik kg soli získáme odpařením 350 kg mořské vody.

Kontrola úkolu 6 350 / 100 · 2, 7 = 9, 45 kg

Zdroje obrázků: Obrázek 1: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Speisesalz. jpg? uselang=cs Obrázek 2: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Fluorite-270246. jpg? uselang=cs Obrázek 3: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Disque_d%27%C 3%A 9 pandage. JPG Obrázek 4: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Tualetsapo. jpg Obrázek 5: http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Kodachrome_200. jpg Obrázek 6: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Wiesmann_Produktion_2_Leather. jpg Obrázek 7: http: //cs. wikipedia. org/wiki/Soubor: Picswiss_BE-91 -01_Freilichtmuseum_Ballenberg-_. jpg Obrázek 8: http: //upload. wikimedia. org/wikipedia/commons/thumb/c/cf/Halit_crystal%2 C_Pedra_Lume% Ostatní obrázky pochází z vlastních zdrojů. Vlastimil Vaněk, autor