Faradejevi zakoni elektrolize Prvi zakon Masa produkata izdvojenih

Faradejevi zakoni elektrolize

Prvi zakon Masa produkata izdvojenih na elektrodi direktno je proporcionalna količini elektriciteta koji je prošao kroz elektrolit. m = k Q (1) m-masa izdvojene supstance ( kg) Q-količina elektriciteta ( C), k-elektrohemijski ekvivalent- predstavlja masu supstance koja se izdvoji na elektrodi prolasku elektriciteta od 1 C ( kulona).

Uvođenjem elektrohemijskog ekvivalenta “k” i Q = I t ( I –jačina struje; t- vrijeme prolaska struje) jednačina dobija oblik: (2) [Q ]= [I t] = [A*s] =C (Kulon)

Drugi zakon Za izdvajanje M/z grama bilo koje materije potrebna je ista količina elektriciteta, tj. 96485 C (Faradejeva konstana) (3) Za izdvajanje jednog mola bilo koje supstance potrebno je z faradeja. Kako je iz jed. (3)

(4) Gde je: m - masa supstance izdvojene na elektrodi g , Q - ukupna količina elektriciteta koja je protekla kroz rastvor C , z - broj elektrona koji učestvuje u reakciji na elektrodi, M - molarna masa supstance g/mol.

Spajanjem I i II Faradejevog zakona ( jed. 2 i 3) dolazimo do jednačine (5): (3) (2) (5) Masa supstance koja se pri elektrolizi izdvoji na elektrodi proporcionalna je količini proteklog elektriciteta i molekulskoj masi supstance, a obrnuto proporcionalna broju elektrona koji učestvuju u reakciji na elektrodi.

HVALA NA PAŽNJI