Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena Pripremio Varga

Faradejevi zakoni Prvi zakon Masa produkata izdvojenih na elektrodi proporcionalna je jačini struje, vremenu

Gde je: m - masa supstance izdvojene na elektrodi g , Q - ukupna

Uvođenjem elektrohemijskog ekvivalenta “k”, jednačina dobija oblik:

Drugi zakon Za izdvajanje M/z grama ma koje materije potrebna je ista količina elektriciteta,

Spajanjem I i II Faradejevog zakona dolazimo do jednačine: Masa supstance koja se pri

Elektroliza �Elektroliza je elektrohemijski proces razlaganja elektrolita na elektrodama dovođenjem električne energije spolja. �U

FPrimer: Elektroliza Cu. Cl 2(aq) Cu 2+(aq) + 2 Cl (aq) ( ) Katoda:

�U toku procesa elektrolize na elektrodama se dešavaju procesi oksidacije i redukcije. �Prednost ima

Praktičan značaj elektrolize - Za dobijanje alkalnih i zemno-alkalnih metala iz rastopa njihovih soli;

Sirovi Cu Rafinisani Cu talog Anoda: Katoda:

Slides: 14

Download presentation

Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga. i@neobee. net

Faradejevi zakoni Prvi zakon Masa produkata izdvojenih na elektrodi proporcionalna je jačini struje, vremenu i molarnoj masi supstance koja se izdvaja. Odnosno, količina supstance izdvojena na elektrodi proporcionalna je količini elektriciteta koji je prošao kroz ćeliju.

Gde je: m - masa supstance izdvojene na elektrodi g , Q - ukupna količina naboja koja je protekla kroz rastvor C , z - broj elektrona koji učestvuje u reakciji na elektrodi, M - molarna masa supstance g/mol.

Uvođenjem elektrohemijskog ekvivalenta “k”, jednačina dobija oblik:

Drugi zakon Za izdvajanje M/z grama ma koje materije potrebna je ista količina elektriciteta, tj. 96485 C. Za izdvajanje jednog mola ma koje supstance potrebno je z faradeja.

Spajanjem I i II Faradejevog zakona dolazimo do jednačine: Masa supstance koja se pri elektrolizi izdvoji na elektrodi proporcionalna je količini proteklog elektriciteta i molekulskoj masi supstance, a obrnuto proporcionalna broju elektrona koji učestvuju u reakciji na elektrodi.

Elektroliza �Elektroliza je elektrohemijski proces razlaganja elektrolita na elektrodama dovođenjem električne energije spolja. �U procesu elektrolize električna energija se pretvara u hemijsku energiju.

FPrimer: Elektroliza Cu. Cl 2(aq) Cu 2+(aq) + 2 Cl (aq) ( ) Katoda: Cu 2+(aq) +2 e- Cu(s) redukcija (+) Anoda: 2 Cl (aq) Cl 2(g) + 2 e- oksidacija

�U toku procesa elektrolize na elektrodama se dešavaju procesi oksidacije i redukcije. �Prednost ima ona reakcija oksidacije i redukcije za koju je potreban manji utrošak energije. �Elektroliza se dešava samo ako elektrode imaju određen napon, koji zavisi od: - vrste elektrolita, - koncentracije, - vrste elektroda.

Praktičan značaj elektrolize - Za dobijanje alkalnih i zemno-alkalnih metala iz rastopa njihovih soli; - Za dobijanje aluminijuma iz rastopa Al 2 O 3 - Za dobijanje cinka; - Za dobijanje čistog vodonika i hlora; - Za prečišćavanje sirovog bakra (rafinacija) itd.

Aparatura za elektrolizu vode

Sirovi Cu Rafinisani Cu talog Anoda: Katoda:

Related presentations