Diluio de solues Diluir uma soluo diminuir sua

Diluição de soluções - Diluir uma solução é diminuir sua concentração - Isso é feito pela adição de solvente puro C 0. V 0 = Cf. Vf C 0 = concentração inicial V 0 = volume inicial Cf = concentração final Vf = volume final Antes da diluição Após a diluição

Exemplo 1: A 200 m. L de solução de ácido sulfúrico (H 2 SO 4) 1, 0 mol/L, será adicionada água até que o volume final da solução seja 500 m. L. Qual deverá ser a concentração em mol/L de ácido sulfúrico na solução final? Resposta: 0, 4 mol/L Exemplo 2: A 3, 0 L de solução aquosa de cloreto de cálcio (Ca. Cl 2) 0, 4 mol/L, acrescenta-se água até que o volume final da solução seja 5, 0 L. a) Qual deverá ser a concentração em mol/L de cloreto de cálcio na solução final? Resposta: 0, 24 mol/L b) Qual deverá ser a concentração em mol/L de íons cloreto na solução final? Resposta: 0, 48 mol/L

→ Diluição com alíquotas Retiramos uma alíquota de 50 m. L de vinagre, colocamos em um balão de 500 m. L e completamos o volume com água. A concentração ácido acético do vinagre será reduzida em 10 vezes. Exemplo 3: Uma alíquota de 30 m. L é retirada de uma solução de Mg. SO 4 com concentração de 2, 5 mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão volumétrico de 100 m. L e, em seguida, esse volume é completado com água suficiente. Qual será a concentração da solução de Mg. SO 4 após a diluição? Resposta: 0, 75 mol/L

→ Mistura de soluções sem reações químicas Ver explicação com a resolução do professor das questões: 10 e 11 → Mistura de soluções com reações químicas Ver explicação com a resolução do professor das questões: 13 e 14

Resolver os exercícios entregue pelo professor → Resolver com o professor: 1, 4 e 7 → Entregar na data da prova 02: 2, 5, 6, 8, 9, 12, 15 e 16