Zelf opstellen halfvergelijking Het jodaat ion IO 3

Zelf opstellen halfvergelijking • Het jodaat ion (IO 3 ) kan met een redoxreactie omgezet worden in I. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H 2 O voor • Basis IO 3 I • Hulpdeeltjes IO 3 + H+ I + H 2 O • Massabalans IO 3 + 6 H+ I + 3 H 2 O • Ladingbalans IO 3 + 6 H+ + 6 e I + 3 H 2 O

Halfvergelijking in neutraal of basische millieu • Dan hulpdeeltjes niet H+ en H 2 O maar OH─ en H 2 O IO 3 + 6 H+ + 6 e I + 3 H 2 O • Voeg aan beide kanten OH─ toe zodat H+ water wordt – Dus toevoegen 6 OH─ • IO 3 + 6 H 2 O + 6 e I + 3 H 2 O + 6 OH─ Corrigeren voor gelijke deeltjes geeft IO 3 + 3 H 2 O + 6 e I + 6 OH─

Zelf opstellen halfvergelijking • Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H 2 O voor • Basis CH 3 OH CO 2 • Hulpdeeltjes CH 3 OH + H 2 O CO 2 + H+ • Massabalans CH 3 OH + H 2 O CO 2 + 6 H+ • Ladingbalans CH 3 OH + H 2 O CO 2 +6 H+ +6 e-

Zelf opstellen halfvergelijking • Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes OH- en H 2 O voor • Basis CH 3 OH CO 2 • Hulpdeeltjes CH 3 OH + OH- CO 2 + H 2 O • Massabalans CH 3 OH + 6 OH- CO 2 + 5 H 2 O • Ladingbalans CH 3 OH + 6 OH- CO 2+5 H 2 O+6 e-

CH 3 OH + H 2 O CO 2 +6 H+ +6 e. Voeg aan beide kanten OH- toe zodat alle H+ H 2 O is geworden Dus aan beide kanten 6 OHCH 3 OH + H 2 O+ 6 OH- CO 2 +6 H 2 O +6 e. Corrigeren voor gelijke deeltjes CH 3 OH + 6 OH- CO 2 + 5 H 2 O +6 e-