SOLUCIONES mezclas homogneas de dos sustancias SOLUTO SOLVENTE

SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA

Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente. a) Soluto: es la sustancia que se disuelve b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto. Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, liquidas gaseosas. a)Solución Liquida: cuando el solvente es liquido así: - sólido en liquido Ejemplo: Cl. Na en agua - Liquido en liquido: Ejemplo: alcohol en agua - Gas en liquido Ejemplo: co 2 en agua

b) Solucion Solida: cuando el solvente es solido: -Solido en solido: Ejemplo: las aleaciones -liquido en solido: -Ejemplo: mercurio en oro(amalgama) -Gas en solido: -Ejemplo: hidrogeno en paladio c) Solucion Gaseosa : cuando el solvente es gas: -Ejemplo: el aire -gas en gas: -Liquido en gas: -Ejemplo: vapor de agua en aire -Solido en gas: -Ejemplo: particulas de polvo en el aire

Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Solución standard: es una solución cuya concentración es conocida y que sirve de comparación para otras. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a). - Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b). -Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c). - Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d). - Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.

Molaridad: esta dada por el numero de moles de soluto que esta disuelto en un litro de solución. -Se calcula con la expresión: Normalidad : Esta esta dada por el numero de Eq. gr. De soluto que esta disuelto en un litro de solución. Se calcula con la expresión: Ejemplo: 49 g. de H 2 SO 4 (PM 98 g ) estan disueltos en un litro de solución. Molaridad= 0. 5 mol / lt. Ejemplo: si 1 eq. Del H 2 SO 4 es 49 gr. Y esta disuelto el un litro de solucion, se tiene: Normalidad = = 0. 5 M CM = 1 eq. – gr. / lt. = 1 N

Esta dado por el numero de moles de soluto que esta disuelto en 1 Kg. de solvente. Se calcula con la expresión: Ejemplo: si un mol de H 2 SO 4 (98 gr) esta disuelto en 1 Kg. De agua se tiene: Molalidad = CM = 1 mol/ Kg. . = 1 m Que se lee “ 1 molal”

En 1909 el químico danés Sorensen definió el potencial hidrogeno (p. H) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es: En soluciones diluídas, se acepta actividad aproximadamente igual a concentración molar. El p. H típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo las disoluciones con p. H menores a 7 ácidas, y las tiene p. H mayores a 7, básicos. El p. H = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log(. . . ) También se define el p. OH, que mide la concentración de iones OH-. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH- y H+, tenemos que: Kw = [H+][OH-]=10 -14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.

El p. H de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el p. H significa un importante cambio en la concentración de los iones hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugos gástricos (p. H = 1) es casi un millón de veces mayor que la del agua pura (p. H = 7).

El valor de p. H de una solución puede ser estimado si se sabe la concentración de iones H+. Algunos ejemplos: • Solución acuosa de Ácido clorhídrico(HCl) 0, 1 M: Este es un ácido fuerte, por eso se encuentra completamente disociado y se encuentra lo suficientemente diluido para que la actividad sea próxima de la concentración. Así [H+]=0, 1 M y p. H=-log[0, 1]=1. • Solución acuosa de Hidróxido de sodio (Na. OH) 0, 1 M: Esta es una base fuerte, por eso se encuentra completamente disociada y se encuentra suficientemente diluida para que la actividad sea próxima de la concentración. Así [OH-]=0, 1 M y p. OH=-log[0, 1]=1. Luego p. H=14 -1=13.