ROZTOKY Obr 1 Obr 2 Roztoky Roztok je
ROZTOKY Obr. 1 Obr. 2
Roztoky Roztok je stejnorodá směs rozpouštědla a rozpuštěné látky. Rozpouštědlo je zpravidla látka kapalná (voda, líh, benzín), ve které se daná látka rozpouští za vzniku roztoku. Rozpuštěná látka může být pevná (sůlslaná voda), kapalná (ovocný koncentrátvoda) a plynná (oxid uhličitý-voda). Vodné roztoky – rozpouštědlem je voda.
Roztoky Nasycený roztok – při určité teplotě se již více látky nerozpustí. Nenasycený roztok S rostoucí teplotou roste rozpustnost pevných látek (ohřívání pracího roztoku v pračce). S rostoucí teplotou klesá rozpustnost plynných látek (teplota vody v akváriu).
Složení roztoků Složení roztoku se vyjadřuje množstvím rozpuštěné látky v roztoku. Složení roztoku se vyjadřuje poměrem hmotnosti rozpuštěné látky ke hmotnosti roztoku pomocí chemické veličiny hmotnostní zlomek (w). * 100 % m – hmotnost roztoku m(s) – hmotnost složky
Složení roztoků Poměr jednotlivých složek v roztoku označujeme jako koncentrace roztoku. Koncentraci roztoku udává hmotnostní zlomek (procentová koncentrace). Koncentrovaný roztok je roztok s vysokou koncentrací rozpuštěné látky. Zředěný roztok je roztok s nízkou koncentrací rozpuštěné látky.
Příklad – hmotnostní procenta 8 % ocet znamená: 100 částí roztoku = 8 částí kyseliny octové + 92 částí vody 100 g roztoku octa = 8 g kys. octové + 92 g vody 38 % kyselina sírová v autobaterii znamená: 100 částí roztoku = 38 částí kyseliny sírové + 62 částí vody 100 g roztoku kys. sírové = 38 g kys. sírové + 62 g vody
Ředění roztoků znamená snižování hmotnostního procenta složky v roztoku přidáním určitého množství rozpouštědla. Směšovací pravidlo:
Příklad: Zřeď 30 % peroxid vodíku na 3 % roztok, aby mohl být použit na dezinfekci rány. peroxid vodíku : voda w 1 = 30 % w 3 – w 2 = 3 w 3 = 3 % w 2 = 0 % w 1 – w 3 = 27 w 3 – w 2 : w 1 – w 3 = 3 : 27 m 1 : m 2 = 1 : 9 1 díl peroxidu a 9 dílů vody
Příklad: Připrav 240 ml 3 % vodného roztoku potravinářského octa (8 %). ocet : voda w 1 = 8 % w 3 – w 2 = 3 w 3 = 3 % w 2 = 0 % w 1 – w 3 = 5 w 3 – w 2 : w 1 – w 3 = 3 : 5 m 1 : m 2 = 3 : 5 3 díly octa a 5 dílů vody
Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol. Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha: Fortuna, 2003. ISBN 80 -7168 -879 -7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011 -07 -15]. Dostupné z WWW: <http: //www. wikipedia. cz>. Snímek 1: Chemické pokusy - hravě i doma: [online]. 2011 [cit. 2011 -10 -21]. Chemické pokusy - hravě i doma: . Dostupné z WWW: <http: //www. chempokusy. webzdarma. cz/obrazky/chemik 1. JPG>. Snímek 2: obrázek 2: Chemické pokusy - hravě i doma [online]. 2011 [cit. 2011 -10 -21]. Chemické pokusy - hravě i doma: . Dostupné z WWW: <http: //www. chempokusy. webzdarma. cz/obrazky/chemik 2. JPG>. Snímek 4: ZŠ Školní 226 Kaplice: [online]. 2011 [cit. 2011 -10 -21]. ZŠ Školní 226 Kaplice: . Dostupné z WWW: <http: //www. vyukovematerialy. cz/chemie/rocnik 8/ws. jpg>. Snímek 7: Chemie krokem - 3. lekce: [online]. 2011 [cit. 2011 -10 -21]. Chemie krokem - 3. lekce: . Dostupné z WWW: <http: //www. mojeskola. cz/Vyuka/Php/Learning/images/krizovepravidlo. gif>.
- Slides: 10