Zmesi a roztoky Roztoky rozpustnos ltok vod Roztoky

Zmesi a roztoky Roztoky, rozpustnosť látok Úvod Roztoky a rozpustnosť látok Poznámky Pexeso Zloženie roztokov Úlohy na riešenie

Úvod V bežnom živote sa stretávame s mnohými roztokmi, napr. známa je sódová voda (vodný roztok oxidu uhličitého). Najdôležitejšie sú kvapalné roztoky a z nich vodné roztoky. Vodné roztoky majú mimoriadny význam tak pre priemysel, ako aj pre životné procesy organizmov. Všetky druhy prírodných vôd sú vodné roztoky látok, s ktorými voda prišla do styku. V morskej vode sú rozptýlené ióny kovov a nekovov a molekuly anorganických a organických látok. Práve tento roztok umožnil vznik prvých organizmov na našej Zemi. V roztokoch sú základné častice dokonale rozptýlené, preto chemické reakcie prebiehajú neobyčajne rýchlo. To má význam v chemickom výskume aj chemickej výrobe.

Zmesi a roztoky Roztoky, rozpustnosť látok Roztok je rovnorodá zmes zložená najmenej z dvoch zložiek: rozpúšťadla a rozpustnej látky. Vodné roztoky – roztoky, kde voda je rozpúšťadlo. Rozdelenie roztokov podľa skupenstva: 1. Plynné (vzduch, zemný plyn, …) 2. Kvapalné (soľ vo vode, vzduch vo vode, …) 3. Pevné (zliatina, sklo, …) Rozpustnosť látky je najväčšia hmotnosť látky, ktorá sa bez zvyšku rozpustí pri danej teplote v 100 g rozpúšťadla. Ďalej

Podľa rozpustnosti vo vode sa pevné látky rozdeľujú na: a) rozpustné (ak sa v 100 g vody pri teplote 20°C rozpustí viac ako 1 g látky); b) málo rozpustné (ak je rozpustnosť v rozpätí 0, 1 g až 1 g látky); c) nerozpustné (ak sa rozpustí menej ako 0, 1 g látky). Rozdelenie roztokov podľa množstva rozpustenej látky: 1. nasýtené (obsahujú toľko rozpustnej látky ako je jej rozpustnosť); 2. nenasýtené (obsahujú menej rozpustnej látky ako je jej rozpustnosť); 3. presýtené (obsahujú viac rozpustnej látky ako je jej rozpustnosť); Späť

Klikni na pexeso Späť

Zloženie roztokov Pri príprave a výrobe látok, ale aj v bežnom živote niekedy potrebujeme pracovať s roztokmi určitého zloženia. Zloženie roztokov vyjadrujeme udaním hmotnosti, objemu alebo hmotnosti roztoku, po prípade rozpúšťadla. Najčastejšie spôsoby vyjadrovania zloženia roztokov sú: 1. Hmotnostný zlomok w(A)- hmotnostný zlomok látky A udáva hmotnosť m(A) látky A v roztoku s celkovou hmotnosťou m. Hmotnostný zlomok sa často vyjadruje aj v percentách. Príklad: Aká je hmotnosť hydroxidu sodného a vody , ktorý treba na prípravu 25% vodného roztoku s hmotnosťou 200 g ? Riešenie Ďalej

Zloženie roztokov 2. Objemový zlomok φ(A)látky A je určený podielom objemu látky V(A) látky A a objemu roztoku V. Aj objemový zlomok sa často vyjadruje v percentách : Príklad : Vypočítajte, aký objem etanolu(100%) vypijete ak si dáte tri veľké poháre (1, 5 l) dvanásť stupňového piva, ak viete, že objemový zlomok etanolu v pive bol 5%. Riešenie Ďalej

Zloženie roztokov 3. Koncentrácia c(A)látky A je určená podielom látkového množstva rozpustenej látky n(A) a objemu roztoku V. Jednotkou koncentrácie je mol. m-3. Častejšie sa však vyjadruje v jednotkách mol. dm-3. Tento spôsob vyjadrenia zloženia roztokov sa nazýva aj látková koncentrácia alebo molová koncentrácia. Príklad: Vypočítajte, aká je koncentrácia roztoku kyseliny chlorovodíkovej, ak v 250 ml roztoku sa nachádza látkové množstvo HCl 2 mol. Riešenie Späť

Hmotnostný zlomok w(A Späť

Objemový zlomok φ(A)látky A Späť

Látková koncentrácia c(A) Späť

Úlohy na riešenie: 1. Ak je hmotnostný zlomok rozpustenej látky w(B) = 0, 09, roztok je: a) 90 percentný, b) 9 percentný, c) 0, 9 percentný d) 0, 09 percentný. 2. Roztok dusičnanu strieborného Ag. NO, , ktorého látková koncentrácia c(Ag. NO, ) = l mol. l-1, obsahuje v 1 l přibližné: a) 340 g Ag. NO, , b) 17, 0 Ag. NO, , c) 85. 0 g Ag. NO, . d) 1 70 g Ag. NO, . 3. Analytickým stanovením sa zistilo, že vodný roztok chloridu bárnatého Ba. CI, obsahuje v l litri 20, 8 g Ba. Cl Rozhodnite, či skúmaný roztok: a) je 20, 8 percentný, b) má látkovú koncentráciu c(Bad 2)= 1 mol. l-1, c) má látkovú koncentráciu c(Ba. CI 2) = 0, 1 mol. l -1. 4. V 250 g vodného roztoku chloridu draselného KCl je rozpustených 35 g KCl. Vypočítajte hmotnostný zlomok KCl v roztoku. Koľko percentný je daný roztok ? 5. Vypočítajte, koľko gramov chloridu železitého Fe. Cl 3 a koľko gramov vody potrebujeme na prípravu 350 g 5% vodného roztoku Fe. Cl 3. Späť