Reacciones de Oxidacin y reduccin Introduccin l Existen

Reacciones de Oxidación y reducción

Introducción l Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado con los procesos REDOX. Reducción del CO 2 Oxidación de combustibles Oxidación de metales Oxidación de nutrientes

Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX Ácido - base Óxido - reducción Se producen debido a la transferencia de protones (H+) desde una sustancia ácida a una básica. Se deben principalmente a la transferencia de electrones (e-) entre una especie química a otra, en forma simultánea.

Concepto de oxidación y reducción Oxidación: • Un átomo o ion se oxida • Aumenta su estado de oxidación • Cede o pierde electrones

Reducción: • Un átomo o ion se reduce • Disminuye su estado de oxidación • Gana o acepta electrones

Estado o número de oxidación l Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto. l Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. l Para determinar el estado de oxidación se deben seguir reglas.

Reglas para determinar el E. D. O l 1. El estado de oxidación de un elemento libre, es decir, no combinado, o combinado consigo mismo, es cero. Por ejemplo: Na, Be, O 2, H 2 l 2. El estado de oxidación de un ion monoatómico es idéntico a su carga. Por ejemplo en el Cu 2+, el Ed. O del cobre es +2; para el Cl-, el Ed. O del cloro es -1. l 3. El Ed. O del hidrógeno, cuando está formando parte de un compuesto, es +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1. Por ejemplo: en el H 2 S, el Ed. O del H es +1; en cambio en el Fe. H 2 (Hidruro de hierro (II)), el Ed. O del H es -1.

Reglas para determinar el E. D. O l 4. El Ed. O del oxígeno, cuando está formando parte de un compuesto, es -2, con excepción de los peróxidos donde es -1. Por ejemplo: en el H 2 O, el Ed. O del O es -2; en cambio, en el H 2 O 2 (peróxido de hidrógeno), el Ed. O del O es -1. l 5. Los metales alcalinos (grupo 1) al formar un compuesto tienen Ed. O +1, y los metales alcalinos térreos (grupo 2) +2. Por ejemplo: en el Li 2 O, el Ed. O del Li es +1. l 6. Los halógenos (grupo 17), cuando forman parte de una sal binaria, tienen Ed. O -1. Por ejemplo: en el CCl 4, el Ed. O del Cl es -1.

Reglas para determinar el E. D. O 1*3 + X + -2*4 = 0 X = 5 l 8. La suma de los Ed. O de todos los átomos presentes en la fórmula de un ión poliatómico es igual a la carga del ión. Por ejemplo: determinar el Ed. O del azufre en el ión, SO 32 -. Según la regla 4, el Ed. O del oxígeno es -2. X + -2*3 = -2 X = 4

ANALIZA Y APLICA 1. Calcula el número de oxidación del azufre (S) en las siguientes especies: a) Mg. SO 4. b) H 2 S c) S 2 O 32 l