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¿Qué leyes rigen la reacciones químicas?

Leyes de la combinación química • si observamos las leyes que rigen la materia y sus transformaciones, podemos explicar por qué los cambios en la materia no alteran su masa y en qué proporción se combinan los elementos para formar un compuesto. • Las leyes de combinación química o leyes ponderales son: • La ley de conservación de la masa • Las leyes de las proporciones definidas, múltiples y reciprocas • La ley de volúmenes de combinación.

• Estas leyes avalan la existencia del átomo como estructura principal y básica de la materia. • Veamos un ejemplo: • El cloro (Cl) es un no metal gaseoso de color verde, muy toxico, y el sodio (Na) un metal solido de color gris metálico muy reactivo. Cuando estos elementos se combinan forman Na. Cl. • Este ejemplo nos muestra que los átomos tienen masas definidas que no cambian al reaccionar y a su vez nos muestra que los compuestos se forman por la combinación de átomos de dos o mas elementos en una razón simple de números enteros. En este caso esta relación es 1: 1

Ley de conservación de la masa • Como hemos visto, en una reacción química siempre se cumple que la suma de la masa de los reactantes es igual a la suma de la masa de los productos. • Este postulado es conocido como ley de demostrado experimentalmente por Lavoisier en 1772.

Ley de las proporciones definidas • A principios de 1799, el químico Joseph Louis Proust demostró que la proporción en masa de los elementos en un compuesto es siempre la misma. Además, probo que la proporción en la que se combinan dos o mas elementos no depende del método que se use para sintetizar un compuesto en un laboratorio. • La relación en masa de los reactantes es fija e invariable, por lo tanto, la composición que tiene el compuesto formado es definida “los elementos se combinan en una proporción de masa fija y definida”

Por ejemplo: si hacemos reaccionar 10 g de sodio con 10 g de cloro, se determino que el cloro se utiliza por completo y que del sodio solo reacciona una masa de 6, 484 g quedando un exceso sin reaccionar, calculamos la proporción según las masas que reaccionaron y este valor dio 1, 5. Con este método podemos establecer la relación definida de los compuestos químicos. El cloruro de sodio tiene un 39% de sodio y 61% de cloro. De acuerdo a esto podemos ver que las reacciones no se realizan gramo a gramo, ya quedan excedentes que no reaccionan y esto dependerá de la composición definida que tiene el compuesto. Así por ejemplo: si tenemos 20 g de cloro y 15 g de sodio para mantener la proporción anterior debemos realizar el siguiente calculo: 10 g cl 6, 484 g Na 20 g cl x X= 12, 968 g de Na m. Cl/m Na= 20 g/12, 968 g= 1, 54 El excedente de sodio quedará 15 g- 12, 968 g = 2, 03

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