MERA KISELOSTI p H SKALA Joni su veoma

MERA KISELOSTI, p. H SKALA

�Joni su veoma male cestice I u jednom rastvoru ih je veoma veliki broj. �Kako onda da ga uporedimo kiselost rastvora ako nismo u mogucnosti da prebrojimo jone ? �Problem je resio danski hemicar Sorensen 1909. godine �On je nasao matematicki nacin da se broj H+ jona u odredjenoj zapremini rastvora njemu se pridruzuje manji broj na skali.

�Pozitivni joni vodonika (H+) daju rastvorima kisela, a OH- joni bazna svojstva. �Ovi joni dobijaju se disocijacijom supstanci. �Sto je vise H+ jona u odredjenoj zapremini, rastvor je kiseliji. �Slicno tome sto je vise OH- a manje H+ jona u rastvoru, on je bazniji.

�Skalu je nazvao p. H skala, a vrednosti na njoj p. H vrednosti. �Kisela svojstva imaju rastvori sa p. H vrednoscu od p. H=0 do ph<7 �Neutralni rastvori imaju p. H=7. �Instrumenti kojima se meri p. H vrednost se naziva p. H metar. �Priblizna vrednost p. H moze se odrediti indikatorima. �Lakmus hartija ima razlicitu boju u kiseloj I baznoj sredini.

�Crvena lakmus hartija zadrzava crvenu boju na vrednostima p. H manji od 7. �Plava lakmus hartija zadrzava plavu boju na vrednostima p. H vecim od 7. �Lakmus hartija se primenjuje samo da bi se odredilo da li je rastvor kiseo ili bazan. �Indikatori su supstance koje imaju svojstvo da im boja zavisi od stepena kiselosti. �Osim lakmus postoje I mnogi drugi indikatori.

Indikatori Boja ispod ove vrednosti Opseg p. H vrednosti u kome menja boju Boja iznad ove vrednosti Timol plavo Crvena 1. 2 -2. 8 Narandzasta Metil crveno Crvena 4. 4 -6. 2 Zuta Bromtimol plavo Zuta 6. 0 -7. 6 Plava Timol plavo(drugi prelaz boje) Zuta 8. 0 -9. 6 Plava Fenolftalein Bezbojna 8. 3 -10. 0 ruzicasta

�Postoje I univerzalne indikatorske hartije kojima se priblizno moze odrediti ph vrednost. �Univerzalna inikatorska hartija se natopi smesom indikatora. �Ta smesa ima razlicitu boju na razlicitim ph vrednostima.

�Prezentaciju radili �Boris Bosnjakovic �Todor Stevanov