masse protone e neutrone elettrone quasi uguali 1

masse: protone e neutrone elettrone quasi uguali (1) circa zero carica elettrica: protone elettrone +1 -1

UNITA DI MASSA PER GLI ATOMI Si assume come standard l’atomo di carbonio che possiede 6 protoni e 6 neutroni (12 nucleoni) L’unità di massa atomica (u. m. a. ) è pari ad un dodicesimo della massa di un atomo di 12 C Per definizione tale atomo di carbonio possiede una massa esatta 12 u. m. a. 1 u. m. a. = 1, 66 x 10 -24 g

Massa atomica (peso atomico) L’elemento Boro (B) è presente in natura con 2 isotopi : 10 B abbondanza naturale 19, 91% , massa 10, 013 u. m. a 11 B “ 80, 09% “ 11, 009 “ Quale di queste masse si devone usare per specificare la massa del B? Nessuna ! Si usa una massa media pesata che tiene conto degli isotopi e delle loro masse e abbondanze relative Massa atomica = (19. 91%) (10. 013) + (80. 09%) (11. 009) = (0. 1991) (10. 013) + (0. 8009) (11. 009) = 10. 81 u. m. a Non esiste un atomo di Boro avente massa pari a 10. 81 u. m. a Questo atomo medio pesato è rappresentativo dell’elemento B Si definisce massa atomica la massa di un atomo medio rappresentativo dell’elemento espressa in u. m. a.

Peso Molecolare H C somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che costituiscono la molecola H H H Molecola di metano CH 4 C 12 + H 4 x 1 4 = -----CH 4 16 peso molecolare = 16 u. m. a.

Peso Molecolare Peso formula somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che costituiscono la molecola Unità formula Molecola del composto molecolare metano, CH 4 Unità formula ( Na. Cl ) del composto ionico Cloruro di Sodio La molecola esiste come entità separata, mentre l’unità di formula consiste in una coppia di ioni enucleata dal grande insieme ordinato di tutti gli ioni nel cristallo

Il numero di Avogadro • L'unità di massa atomica (u. m. a. ) è molto piccola • Quante u. m. a. in un grammo? 6, 02 x 1023 • Il n. di Avogadro, 6, 02 x 1023, mette in relazione le dimensioni atomiche con le dimensioni sperimentali • 6, 02 x 1023 oggetti si chiamano 1 mole

La mole è la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari (atomi, molecole, ioni) quanti sono gli atomi presenti in 12 g esatti di 12 C contengono 6. 02 x 1023 atomi di carbonio Tale numero prende il nome di costante di Avogadro Un numero di atomi o di particelle pari alla costante di Avogadro costituisce una mole di sostanza (atomi o particelle)

Ossigeno MO = 16 u. m. a. MO= 16 u. m. a. x 1. 66 10 -24 g/u. m. a. Carbonio MC = 12 u. m. a. x 1. 66 10 -24 g/u. m. a. Zolfo MS = 32 u. m. a. x 1. 66 10 -24 g/u. m. a. MS = 32 u. m. a. 6. 02 x 1023 = Costante di Avogadro (NA) La quantità di sostanza contenuta in un numero di atomi o di particelle pari alla costante di Avogadro corrisponde ad una mole di sostanza

Massa (g) = numero di moli x (numero di grammi / 1 mole) Numero di moli (mol) = massa (g) x ( 1 mol / numero di grammi ) GLUCOSIO C 6 H 12 O 6 6 atomi di carbonio, 6 atomi di ossigeno, 12 atomi di idrogeno Peso molecolare : (6 x 12, 01) + (6 x 16, 00) + (12 x 1, 008) = 180, 16 u. m. a. Massa molare : 180, 16 g x mol-1 Quanti g di glucosio sono contenuti in 0, 0250 mol ? g (glu) = 0, 0250 mol (glu) x ( 180, 2 g / 1 mol ) = 4, 50 g

Massa molecolare (peso molecolare) La somma delle masse atomiche degli atomi (ioni) in una molecola (unità formula) Come le masse atomiche l’unità di misura è u. m. a Massa molare (grammomolecola) La massa di una mole di entità chimiche (atomi, ioni, molecole, unità formula) L’unità di misura è grammo/mole ( g x mol-1 ) Quanti grammi di Argento e quanti atomi (n) di Argento sono contenuti in 3, 56 mol di Ag ? g (Ag) = 3, 56 mol (Ag) x 107, 9 g (Ag) / 1 mol (Ag) = 384 g n (Ag) = 3, 56 mol (Ag) x (6, 022 x 1023 atomi) / 1 mol =2, 14 x 1024 atomi