Les ractions chimiques Les ractions chimiques n Quand

Les réactions chimiques

Les réactions chimiques n Quand deux ou plusieurs substances participent à une réaction il doit y avoir une collision directe entre les atomes ou les molécules des réactifs. Tant qu’il y a assez d’énergie, les liaisons entre les atomes des réactifs se brisent, se réorganisent et forment de nouvelles substances.

Les Équations chimiques Réactifs 2 Na. OH + H 2 SO 4 coéfficient formules chimiques Produits Na 2 SO 4 + 2 H 2 indice

Comment balancer une équations? n n n Compter combien il y a d’atomes de chaque élément de chaque côté s’assurer qu’il y ait le même nombre de chaque atome de chaque côté. Part toujours du premier élément a ta gauche et lis vers la droite. Lorsque l’on fait un changement il faut tout recommencer. Seulement ajouter un coefficient par formule chimique. Si il y a un nombre impair d’hydrogène ou d’oxygène et que cela cause un problème il faut doubler le coefficient de la molécule qui cause le problème.

Pratiquons nous un peut!

1 1 1 + 1 1= 2 1 1 2 1 KOH + HBr => KBr + H 2 O Elle est déjà équilibrée On en fait une autre!!! a) 1 1 3 13 3 1 1 3 Li + Al. Cl 3 => 3 Li. Cl + Al Souviens-toi si on fait un Elle est déjà équilibrée changement il faut recommencer. ?

A vous de jouer! H 3 PO 4 + Mg(OH)2 => Mg 3(PO 4)2 + H 2 O Na. OH + H 2 CO 3 => Na 2 CO 3 + H 2 O KOH + HBr => KBr + H 2 O Al(OH)3 + H 2 CO 3 => Al 2(CO 3)3 + H 2 O Rb + Rb. NO 3 => Rb 2 O + N 2 Al(OH)3 + HBr => Al. Br 3 + H 2 O C 4 H 10 + O 2 => CO 2 + H 2 O K + Al. F 3 => KF + Al

La loi de la conservation de la matière peut se résumer ainsi; dans une réaction chimique : Rien ne se perd, rien ne se crée, les atomes sont tout simplement réarrangés.

Comment prouver que la loi de la conservation de la matière est respectée? Il faut trouver la masse moléculaire des réactifs et des produits. Si la masse des réactifs est identique a celle des produits la loi est respectée. 12 + 4(1) + 4(16) 16 uma + 64 uma 80 uma = La masse des réactifs 44 uma = = + 12 + 2(16) + 36 uma 4(1) + 2(16) 80 uma La masse des produits

A ton tour!!! Est-ce que la loi de la conservation de la matière est respectée pour les réactions chimiques suivantes? 2(23+16+1) + 2 x 1+12+3 x 16 142 uma 2(2 x 23+12+3 x 16) + 2 x 1+16 230 uma

Écrire des équations chimiques Il y a trois façons d’écrire une équation: a) équation nominale: ex: hydrogen + oxygen b) équation squelette: ex: H 2 + O 2 c) équation chimique balancée: ex: 2 H 2 + O 2 eau H 2 O 2 H 2 O

Voici quatre équations nominales. Écris l’équation squelettique et équilibré de chacune. 1. Hydrogen and Chlorine produces Hydrogen chloride 2. Nitrogen and Oxygen produces Nitrogen dioxide 3. Sodium chloride produces Sodium and Chlorine 4. Hydrochloric acid and Magnesium Fluoride produces Magnesium chloride and hydrofluoric acid

1. Sodium phosphate and calcium bromide produces calcium phosphate and sodium bromide 2. Hydrogen iodide and chlorine produces hydrogen chloride and iodine 3. Ammonium sulfide and fluorine produces ammonium fluoride and sulfur. 4. Water produces hydrogen and oxygen