Jour 9 Les composs ioniques avec les ions

Jour 9 Les composés ioniques avec les ions polyatomiques SCI 10 Chimie

Les ions polyatomiques Un ion polyatomique: un ion qui se compose de 2 ou plus différents atomes l La charge s’appartient à l’ion entier l Il y a des liaisons covalentes (non-ioniques) entre les atomes l Les noms se terminent souvent en “ate” ou “ite” au lieu d’“ure” l l Vérifiez le dos de votre tableau périodique! http: //www. youtube. com/watch? v=MJZe. Zv. Dxcx 8

Nommer les composés ioniques avec les ions polyatomiques FORMULE AU NOM: 1. Écrivez le nom de l’ion polyatomique (vérifiez le verso du tableau périodique) 2. Écrivez le nom du métal l Ex: Na. NO 3 = nitrate de sodium

Essayons! l Nommez: l Al. BO 3 l l Borate d’aluminium KCl. O 3 l Chlorate de potassium

Métal de transition + ion polyatomique l N’oubliez pas que lorsqu’il y a un métal de transition (avec plus qu’une charge possible) il faut indiquer sa charge avec des paranthèse et les chiffres romans) l Pour trouver la charge du métal de transition, dessinez le tableau l Ex: Fe(OH)3 l Hydroxyde de fer (III)

Métal de transition + ion polyatomique l Ex: Cu. SO 4 l Sulfate de cuivre(II)

Nommer les composés ioniques avec les ions polyatomiques NOM À FORMULE: l Ex: phosphate d’aluminium l l l Al. PO 4 Les formules sont écrites comme avant sauf: l Si’il y a plus qu’un “atome” de l’ion polyatomique, il faut l’inclure dans les paranthèses avec l’indice (le souscrit) à l’extérieur l Ex: Hydroxyde de magnésium l Mg(OH)2

Exemples l Sulfate l l de fer(II) Fe SO 4 2+ 2 - Les charges s’additionnent à zéro, alors la formule est: Fe. SO 4 l Nitrate de magnésium. l Mg NO 3 l Mg(NO 3)2 2+ 1 -

Essayons! l Trouvez l Cu. CO 3 l l le nom pour: Carbonate de cuivre(II) (NH 4)2 SO 4 l Sulfate d’ammonium

Essayons! l Trouvez l l la formule pour: Sulfure d’ammonium l NH 4 S l (NH 4)2 S 1+ 2 - Nitrate de plomb (II) l Pb NO 3 l Pb(NO 3)2 2+ 1 -

Practique l 1. 2. 3. 4. Écrivez la formule: Hydroxyde de sodium Phosphate de magnesium Hydroxyde de plomb(IV) Sulfate d’aluminium Écrivez le nom: 1. (NH 4)2 O 2. Na 2 SO 4 3. Ca(OH)2 4. Ca(CO 3) 5. Pb(CO 3) l

À faire: l Jour 9 Pratique – Composés ioniques avec des ions polyatomiques