Dysocjacja elektrolityczna jonowa Dysocjacja kwasw Dysocjacja zasad Dysocjacja

Dysocjacja elektrolityczna (jonowa) -Dysocjacja kwasów, -Dysocjacja zasad, -Dysocjacja soli oraz soli uwodnionych - hydratów -Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli,

Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) v. Dysocjacja jonowa (elektrolityczna) – rozpad elektrolitów na jony: Ø dodatnie – kationy Ø ujemne - aniony pod wpływem wody lub innych rozpuszczalników polarnych v W danym roztworze, suma ładunków (w równaniu sumarycznym dysocjacji przy dysocjacji stopniowej) dodatnich na kationach musi być równa sumie ładunków ujemnych na anionach

Dysocjacja kwasów v Ogólne równanie dysocjacji kwasów: H 2 O H n. R n. H+ R n- v Kwasy wielowodorowe (wieloprotonowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) Dysocjacja dwuetapowa Dysocjacja jednoetapowa HBr H 2 O H+ H 2 S Br - HS Dysocjacja trójetapowa H 2 O H 3 PO 4 H 2 PO 4 - HPO 42 - H 2 O H+ H 2 PO 4 - H+ HPO 42 - H+ PO 43 - - H 2 O H+ HS - H+ S 2 -

Dysocjacja zasad v Ogólne równanie dysocjacji zasad: H 2 O Me(OH) m Me m + m OH v Zasady wielowodorotlenowe (wielowodorotlenkowe) dysocjują stopniowo (wieloetapowo) Dysocjacja dwuetapowa - Kd 2= 2, 5·10 -3 Dysocjacja jednoetapowa H 2 O Li. OH Li + Mg(OH)2 OH - Mg(OH) Dysocjacja trójetapowa - Kd 3= 1·10 -9 H 2 O Al(OH)2 + OH - + H 2 O Al(OH) 2+ OH - 2+ H 2 O 3+ Al(OH)3 Al(OH)2 Al(OH) H 2 O + H 2 O Al OH - Mg(OH) + OH - Mg 2+ OH -

Dysocjacja soli i hydratów v Ogólne równanie dysocjacji soli: H 2 O Men. R m n Me m + m R nv Sole dysocjują jednoetapowo Li. I Al. Cl 3 H 2 O Ca(NO 3)2 Al 2(SO 4)3 Li + I- Al 3+ 3 Cl - H 2 O K(NH 4)2 PO 4 Cu. SO 4 · 5 H 2 O Ca 2+ 2 Al H 2 O 2 NO 3 3 SO 4 2 - 3+ K+ 2 NH 4 + Cu 2 + SO 4 2 - PO 4 3 + 5 H 2 O

Dysocjacja wodorosoli i hydroksosoli v Wodorosole dysocjują wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie kationu metalu a w kolejnych etapach dysocjuje wodoroanion reszty kwasowej: H 2 O Na. HCO 3 H 2 O - Na + HCO 3 - I etap H+ CO 3 2 - II etap v Hydroksosole wieloetapowo (stopniowo), w I etapie następuje odszczepienie anionu reszt kwasowej a w kolejnych etapach dysocjuje hydroksokation metalu: Mg(OH)NO 3 Mg(OH) + H 2 O Mg(OH) + Mg 2+ OH - NO 3 - I etap II etap