CO SPOJUJE ATOMY PRVK Co spojuje atomy prvk
- Slides: 52
CO SPOJUJE ATOMY PRVKŮ ?
Co spojuje atomy prvků? • Molekula = částice tvořená dvěma a více atomy spojenými k sobě
• A jak drží pohromadě? • Co je spojuje? ?
CHEMICKÁ VAZBA • Soudržné síly mezi atomy v molekulách nazýváme chemická vazba
Chemická vazba • Co to je? • Z čeho je?
Valenční elektrony • Elektrony nacházející se ve valenční vrstvě (nejvzdálenější vrstva od jádra atomu)
Tvorba vazby • Přibližováním se atomů k sobě 1 p⁺ + 1 p⁺
Chemická vazba
Ještě jednou 1 p⁺ + 1 p⁺
Vznik chemické vazby ? • Vzniká tak, že se valenční elektrony jednoho atomu spojí s valenčními elektrony dalšího atomu • Vytvoří spolu ELEKTRONOVÝ PÁR
Elektronový pár • Valenční elektrony atomů, které se spolu spojí
1 p⁺ + ↖ valenční elektron ↗ 1 p⁺ → ↖ elektronový pár = chemická vazba
Zápis chemické vazby
Zápis chemické vazby
Příklady ?
Více vazeb • Atomy některých prvků mohou s dalšími atomy vytvářet i více vazeb (ne pouze jednu) • Vznikají tak: – Víceatomové molekuly – Násobné vazby
Příklady ?
Násobná vazba • Jednoduchá vazba - • Dvojná vazba = • Trojná vazba ≡
Příklady ?
Schopnosti a dovednosti atomů
• Atomy jednotlivých prvků mají různou schopnost poutat k sobě (přitahovat si k sobě) elektrony, které tvoří CHEMICKOU VAZBU
ELEKTRONEGATIVITA • Kde ji najdeme? • Jak ji značíme? • Jak vypadá?
ELEKTRONEGATIVITA • V periodické tabulce prvků • Značka = X • Číslo
Příklady ?
PAMATUJE TE SI
1. Co se stane? + →
1. Co se stane? • Stejné prvky – Mají STEJNOU sílu (ELEKROMEGATIVITU) H + H → H–H Cl + Cl → Cl – Cl
• Vazba NEPOLÁRNÍ H + H → H–H
2. Co se stane? + →
2. Co se stane? • Různé prvky – Mají ODLIŠNOU sílu (ELEKROMEGATIVITU) H + Cl → H – Cl
• Vazba POLÁRNÍ H + Cl → H – Cl
Vznik nábojů H + Cl → H ⁺ – Cl ⁻
• Atom s VĚTŠÍ elektronegativitou získá ZÁPORNÝ náboj (Cl⁻) • Atom s NIŽŠÍ elektronegativitou získá KLADNÝ náboj (H⁺) H ⁺ – Cl ⁻
3. Co se stane? + →
3. Co se stane? • Různé prvky – Mají ODLIŠNOU sílu (ELEKROMEGATIVITU) Na + Cl → Na – Cl
• Vazba IONTOVÁ Na + Cl → Na – Cl
Vznik iontů Na + Cl → Na ⁺ I Cl ⁻
Shrnutí vazeb 1. NEPOLÁRNÍ = H + H → H – H 2. POLÁRNÍ = H + Cl → H – Cl 3. IONTOVÁ = Na + Cl → Na ⁺ I Cl ⁻
Rozdíl elektronegativit 1. NEPOLÁRNÍ = do 0, 4 2. POLÁRNÍ = 0, 4 – 1, 7 3. IONTOVÁ = 1, 7 a výš
Příklady a procvičování ?
CO SPOJUJE ATOMY PRVKŮ - více vazeb
Více vazeb • Atomy některých prvků mohou s dalšími atomy vytvářet i více vazeb (ne pouze jednu) • Vznikají tak: – Víceatomové molekuly – Násobné vazby
Násobná vazba • Jednoduchá vazba - H∙ + ∙ H → H ─ H
Násobná vazba • Dvojná vazba = O: +: O→O=O
Násobná vazba • Trojná vazba ≡ … … N + N→N≡N
Příklady ?