Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale Vitamina

Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale • • Vitamina C Dati di partenza: Carbonio 40, 9 % Idrogeno 4, 58 % Ossigeno 54, 5 % Consideriamo 100 g di sostanza. Ci sono 40, 9 g di C, e in moli: n. C = 40, 9 g / 12, 01 g/mol = 3, 41 mol n. H = 4, 58 g / 1, 008 g/mol = 4, 54 mol n. O =54, 5 g / 16, 00 g/mol = 3, 41 mol Ci interessano solo i rapporti. Conviene dividere per n più piccolo (3, 41), ottenendo i rapporti fra atomi 1, 00: 1, 33: 1, 00 • Per avere indici interi, moltiplichiamo tutto per 3. La formula è • C 3 H 4 O 3

Significato delle equazioni di reazione Na + H 2 O → Na. OH + H 2 qualitativo: il sodio metallico reagisce con l'acqua dando idrossido di sodio in soluzione e sviluppando gas idrogeno 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2 quantitativo: 2 atomi di sodio reagiscono con 2 molecole di acqua dando 2 unità di formula di idrossido di sodio e 1 molecola di idrogeno (moltiplicando per il N. di Avogadro): 2 mol di atomi Na reagiscono con 2 mol di molecole H 2 O dando 2 mol di unità di formula Na. OH e 1 mol di molecole H 2 in massa: 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H 2 O dando 80 g (2 mol) di Na. OH e 2 g (1 mol) di H 2

Contano solo i rapporti 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2 4 Na + 4 H 2 O → 4 Na. OH + 2 H 2 10 Na + 10 H 2 O → 10 Na. OH + 5 H 2 Na + H 2 O → Na. OH + 0, 5 H 2 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H 2 O dando 80 g (2 mol) di Na. OH e 2 g (1 mol) di H 2 23 g di Na reagiscono con 18 g di H 2 O dando 40 g di Na. OH e 1 g di H 2 1 (46/46) g di Na reagiscono con 36/46 g di H 2 O dando 80/46 g di Na. OH e 2/46 g di H 2

Se le sostanze sono gassose N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 1 molecola di azoto reagisce con 3 molecole di idrogeno per dare 2 molecole di ammoniaca Principio di Avogadro Volumi uguali di gas (alla stessa temperatura e pressione) contengono lo stesso numero di molecole 1 L di azoto reagisce con 3 L di idrogeno per dare 2 L di ammoniaca 1 mol di azoto reagisce con 3 mol di idrogeno per dare 2 mol di ammoniaca 1 g di azoto (p. m. 28) reagisce con 6/28 g di idrogeno per dare 34/28 g di ammoniaca

REAGENTE LIMITANTE C(s) + O 2(g) 1 mol + 1 mol CO 2(g) 1 mol 10 C(s) + 8 O 2(g) 8 CO 2(g) + 2 C(s) Reagente limitante : Si consuma completamente Dà la minore quantità di prodotto

REAGENTE LIMITANTE 11. 4 g C 8 H 18 44. 8 g O 2 40. 0 g O 2 38. 4 g O 2 0, 100 mol C 8 H 18 1, 40 mol O 2 1, 25 mol O 1, 20 mol O Ottano Reagente Limitante 2 Rapporto 2 Ossigeno Reagente Limitante Stechiometrico 2: 25 1: 12. 5

Miscela di CH 4 (p. m. 16) e C 2 H 6 (p. m. 30) Calcolare la composizione • • • sapendo che C è 78 % in massa, H 22 % consideriamo 100 g di miscela: 78 g C e 22 g H n. C (mol di C) = 78/12 = 6, 5 n. H = 22/1 = 22 n. C = n. CH 4 + 2 n. C 2 H 6 = 6, 5 x 3 n. H = 4 n. CH 4 + 6 n. C 2 H 6 = 22 sottraendo n. H - 3 n. C = n. CH 4 = 22 - 3 • 6, 5 = 2, 5 » n. C 2 H 6 = (6, 5 - 2, 5) / 2 = 2 • in 100 g di miscela ci sono 2, 5 mol di CH 4 e 2 mol di C 2 H 6 • che trasformate in g danno i % in massa: • CH 4 % = 2, 5 • 16 = 40 % C 2 H 6 % = 2 • 30 = 60 %