ZASADA SODOWA I POTASOWA 1 ZASADA S TO

ZASADA SODOWA I POTASOWA

1. ZASADA SĄ TO ZWIĄZKI CHEMICZNE, KTÓRE W PROCESIE DYSOCJACJI ELEKTROLITYCZNEJ ODSZCZEPIAJĄ ANIONY WODOROTLENKOWE OH-

2. WŁAŚCIWOŚCI ZASAD © POD WPŁYWEM OGRZEWANIA NIEROZPUSZCZALNE ZASADY W WODZIE ULEGAJĄ ROZPADOWI NA TLENEK ZASADOWY I WODĘ 2 Fe(OH)3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O • ZASADY ROZPUSZCZALNE I NIEROZPUSZCZALNE REAGUJĄ Z KWASAMI TWORZĄC SÓL I WODĘ (REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA) Na. OH + HCl Na. Cl + H 2 O • REAGUJĄ Z TLENKAMI KWASOWYMI 2 KOH + SO 2 K 2 SO 3 + H 2 O

3. ZASADA SODOWA I POTASOWA OTRZYMUJEMY JE W WYNIKU ROZPUSZCZANIA W WODZIE WODOROTLENKÓW SODU I POTASU, ICH STĘŻONE ROZTWORY SĄ SILNIE ŻRĄCE. MAJĄ WŁAŚCIWOŚCI HIGROSKOPIJNE, SĄ KOLORU BIAŁEGO. ZASADA SODOWA

4. OTRZYMYWANIE ZASAD a) ZASADY ROZPUSZCZALNE W WODZIE (ALKALIA) • W WYNIKU ELEKTROLIZY STĘŻONYCH ROZTWORÓW SOLI • W WYNIKU REAKCJI TLENKÓW ZASADOWYCH Z WODĄ Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 PROCES TEN NAZYWA SIĘ REAKCJĄ EGZOTERMICZNĄ , NAZYWANY GASZENIEM WAPNA, OTRZYMANY WODOROTLENEK TO WAPNO GASZONE

OTRZYMYWANIE ZASAD c. d. b) WODOROTLENKI NIEROZPUSZCZALNE W WODZIE OTRZYMUJE SIĘ W WYNIKU REAKCJI WYMIANY POMIĘDZY ODPOWIEDNIMI ROZTWORAMI SOLI I ZASAD Fe. Cl 3 + 3 Na. OH = 3 Na. Cl Fe 3+ + 3 OH- + Fe(OH)3 = Fe(OH)3

ZAD. DOM. ĆW. 38 STR. 95 ĆW. 40 STR. 96 ĆW. 43 STR. 98