kwas 1 zasada 1 proton zasada 2 proton

kwas 1 zasada 1 + proton zasada 2 + proton kwas 2 kwas 1 + zasada 2 zasada 1 + kwas 2 NH 3 + zasada 1 H 2 O kwas 2 NH 4+ + OHsprzężony sprzężona kwas 1 zasada 2

Związki amfiprotyczne H 2 PO 4 zasada 1 H 2 PO 4 kwas 1 + H 3 O + kwas 2 H 3 PO 4 kwas 1 OH- zasada 2 HPO 42 zasada 1 + NH 2 COOH glicyna NH 3+CH 2 COOjon obojnaczy + + H 2 O zasada 2 H 2 O kwas 2

Autoprotoliza jest innym przykładem oddziaływania kwas – zasada: zasada 1 + H 2 O + CH 3 OH + HCOOH + NH 3 + kwas 2 kwas 1 + H 2 O H 3 O + CH 3 OH 2+ HCOOH 2+ NH 3 NH 4+ zasada 2 + OH+ CH 3 O+ HCOO+ NH 2 -

Najmocniejszy kwas Najsłabsza zasada HCl. O 4 + H 2 O H 3 O+ + Cl. O 4 HCl + H 2 O H 3 O+ + Cl H 3 PO 4 + H 2 O H 3 O+ + H 2 PO 4 Al(H 2 O)63+ + H 2 O H 3 O+ + Al. OH(H 2 O)52+ CH 3 COOH + H 2 O H 3 O+ + CH 3 COO H 2 PO 4 + H 2 O H 3 O+ + HPO 42 NH 4+ + H 2 O H 3 O+ + NH 3 Najmocniejsza zasada

rozpuszczalnik różnicujący CH 3 COOH + zasada 1 HCl. O 4 CH 3 COOH 2+ + kwas 2 kwas 1 Cl. O 4 zasada 2 Bezwodny kwas octowy jest rozpuszczalnikiem różnicującym moc kwasów, które zachowują się jak mocne kwasy w wodzie. Jak będzie działał ciekły amoniak jako rozpuszczalnik?

Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda Mocne elektrolity =1 %=100% Stopień dysocjacji =nzdys/ncałk=czdys/ccałk Słabe elektrolity <1 %<100% Im większe stężenie c. HA tym mniejszy stopień dysocjacji

Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego Mocny kwas + mocna zasada Mocna zasada Roztwór obojętny Mocny kwas

Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego słaby kwas + mocna zasada Mocna zasada Sł. zasada bufor Sł. kwas

Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego słaba zasada + mocny kwas Sł. zasada bufor amfiprotyczna bufor Sł. kwas Mocny kwas

Miareczkowanie sody kwasem solnym Mol/l (g, mol, litr)

Wskaźniki alkacymetryczne Słabe kwasy i zasady o różnym zabarwieniu formy kwasowej i zasadowej żółty czerwony

Wskaźniki alkacymetryczne Jednobarwne (fenoloftaleina)

fenoloftaleina

Jak dobrać wskaźnik? fenoloftaleina Oranż metylowy

Charakterystyka wskaźników

hortensja p. H gleby 4 – 4, 5 p. H gleby 5, 5 - 6

Ten sam barwnik jest odpowiedzialny za barwę maków i chabrów Maki Chabry p. H soków w makach < p. H soków w chabrach

Automatyczny titrator

Wyrażenia opisujące stałą równowagi w W + x X y. Y + z Z K= [Y]y [Z]z [W]w [X]x Wyrażenia algebraiczne przedstawiające zależności istniejące pomiędzy stężeniami (stałe stężeniowe) (lub aktywnościami – stałe termodynamiczne) substratów i produktów. [Y] – stężenie molowe, jeśli reagent jest gazem – ciśnienie cząstkowe zamiast stężenia np. py, jeśli Y jest czystą cieczą, rozpuszczalnikiem w dużym nadmiarze, jego symbol nie pojawia się w wyrażeniu opisującym stałą równowagi. Wartość stałej zależy od temperatury, ciśnienia, siły (mocy) jonowej roztworu dla stałej stężeniowej. Położenie stanu równowagi chemicznej jest niezależne od drogi, na której ten stan został osiągnięty.

Równowagi i stałe równowagi ważne w chemii analitycznej Rodzaj równowagi Nazwa i symbol stałej równowagi Typowy przykład Wyrażenie opisujące stałą równowagi Dysocjacja wody Iloczyn jonowy wody, Kw 2 H 2 O H 3 O+ + OH Kw = [H 3 O+][OH ] Równowaga heterogeniczna pomiędzy substancją trudno rozpuszczalną i jej jonami w nasyconym roztworze Iloczyn rozpuszczalności, Kso Ba. SO 4(s) Ba 2+ + SO 42 Kso = [Ba 2+][ SO 42 ] Dysocjacja słabego kwasu lub słabej zasady Stała dysocjacji, Ka lub Kb CH 3 COOH + H 2 O H 3 O+ + CH 3 COO + H 2 O OH + CH 3 COOH [H 3 O+][ CH 3 COO ] Ka = _________ [CH 3 COOH] Kb = _ [OH ][CH 3 COOH] [CH 3 COO ]

Tworzenie kompleksu Stała kompleksowania, n Ni 2+ + 4 CN Ni(CN)42 4 = [Ni(CN)42 ] [Ni 2+][CN ]4 Równowaga reakcji utlenienia/redukcji Kredox Mn. O 4 + 5 Fe 2+ + 8 H+ Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O Kredox = [Mn 2+][Fe 3+]5 [Mn. O 4 ][Fe 2+]5[H+]8 Równowaga podziału substancji rozpuszczonej pomiędzy nie mieszające się rozpuszczalniki KD I 2(aq) I 2(org) [I 2]org KD = [I 2]aq