LA MATERIA El concepto de materia nos es

LA MATERIA • El concepto de materia nos es bastante familiar. • Materia: Es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. • La masa de un cuerpo es una medida de la resistencia que opone a cambiar el estado de reposo o de movimiento en que se encuentra. • La masa: Es la cantidad de materia de un cuerpo. • La resistencia que oponen los cuerpos a modificar su estado de movimiento o de reposo se conoce como inercia.

• Esta propiedad es la que percibimos cuando al frenar bruscamente el vehículo en que viajamos nos vemos impulsados hacia adelante. • Simplemente, nuestro cuerpo trata de continuar el movimiento que traía dentro del vehículo. • La masa de un objeto está también relacionada con su peso.

• El peso de un cuerpo se refiere a la fuerza de atracción gravitacional de la tierra sobre dicho cuerpo. El peso varia con la magnitud de la fuerza gravitacional del lugar, en que se encuentra dicho cuerpo. • Por ej: Un astronauta que pesa 72 Kg en la tierra, pesará unos 12 Kg en la luna, en donde la fuerza de gravedad es de cerca de una sexta parte.

• Medidas de masa y peso: • Como la fuerza que es el peso de un objeto está dado por la segunda ley de Newtons. • P=m. g • P= es el peso de un objeto • M=masa g=aceleración de la gravead (9. 8 m/s 2) p=1 kgx 9. 8 kg. m/s 2 • La unidad derivada equivalente a 1 kg. m/s 2 se denominó newton

• Unidad de masa: La unidad en el S. I es el kilogramo Kg. • En química se emplea el gramo en vez del kilogramo. • Otra unidad de masa bastante empleada en química es la unidad de masa atómica u. m. a. • 1 u. m. a = 1. 66 x 10 -24 g

EL MÉTODO CIENTÍFICO • Es un proceso de investigación que proporciona medios necesarios para probar si una afirmación es o no valida. • Pasos del método científico: • 1. Observación: Análisis sensorial sobre algo, una cosa, un hecho, un fenómeno que despierta curiosidad, conviene que la observación sea detenida. Concisa y numerosa, no en vano es el punto de partida del método.

• 2. Hipótesis: Es la explicación que se le da al hecho o fenómeno observado con anterioridad. Puede haber varias hipótesis para una misma cosa o acontecimiento y estas no han de ser tomadas nunca como verdaderas, sino que serán sometidas a experimentos posteriores para confirmar su veracidad. • 3. Experimentación: Esta fase del método científico consiste en probar, experimentar para verificar la validez de la hipótesis planteadas o descartarlas parcialmente en su totalidad. • 4. Teoría: Se le hacen teorías de aquellas hipótesis con más `probabilidad de confirmarse como ciertas. • 5. Ley: Una hipótesis se convierte en ley cuando queda demostrado mediante la experimentación.

DENSIDAD • La densidad de una sustancia es su masa por unidad de volumen. • D=masa/volumen D=m/v • DENSIDADES DE SUSTANCIAS COMUNES • Sustancia Densidad • Agua(25ºc) 0. 997 g/cm 3 • Agua(4ºC) 1. 000 g/cm 3 • Alcohol(25ºC) 0. 785 g/cm 3 • Ej: A 25ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20. 2 g a. ¡Cuàl es la densidad de dicha muestra? • B)¿Es la orina más o menos densa que el agua? • Sln: A 25 ºc, 20 ml de una muestra de orina pesan 20, 2 g

T=25ºc V=20 ML M=20. 2 G D=? D=m/v= 20, 2 g/20. 0 ml=1. 01 g. Ml Respuesta: La muestra dada de orina tiene una densidad de 1. 01 g/ml • 2. Una muestra de hierro ocupa un volumen de 30 ml y pesan 30, 2 cuál es la densidad de dicha muestra? • 3. Una muestra de Zinc tiene una densidad 2425 g/cm 3 y presenta una masa de 60 g ¿Cuál es el volumen de dicha muestra? • Peso específico: Las densidades de las sustancias sólidas y líquidas se comparan con la densidad del agua, que se toma como referencia. la razón entre la densidad de una sustancia y la del agua a la misma temperatura se denomina peso específico de la sustancia. • •

• Peso específico=Densidad de la sustancia/Densidad del agua • Como las densidades no varia apreciablemente a temperaturas ordinarias, puede utilizarse su valor a 4ºC, esto es, 1 g/cm 3. De esta manera, el peso específico de una sustancia adquiere el mismo valor del número de su densidad. • Por Ej. La densidad del alcohol es 0. 785, valor que proviene de. • 0. 785 g/1 g /Cm =0. 785 • El peso específico del alcohol es 0. 785.

Estados de la materia • La materia se presenta en cuatro estados fundamentales: Gaseoso. Líquido y plasma. Cada estado puede distinguirse fácilmente por su comportamiento en cuando en forma y volumen. • Los gases. No tienen ni volumen ni forma propia, si no que una y otra dependen del recipiente en que se encuentran. • Los líquidos: Tampoco tienen forma determinada, pero si conservan su volumen cuando se pasan de un recipiente a otro. • Los sólidos: Mantienen definidos tanto su forma como su volumen, • El plasma: La materia se presentan altas temperaturas. En este estado , los átomos partículas fundamentales de la materia. - no se encuentran en su estado normal, sino desintegrados en electrones, iones positivos y núcleos Ej. Las estrellas.