KMYASAL REAKSYONLAR Bir maddenin farkl maddelere ayrmasna ya

KİMYASAL REAKSİYONLAR Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir. Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay aynı anlamdadır. Tepkimeler sembol ve formüllerle gösterilir ve giren ürünler sağa oluşan ürünler ise sola yazılır. Giren ve çıkanlar ok ile ayrılır. Örn; Karbon + Oksijen Karbondioksit C + O 2 CO 2 şeklinde gösterilir.

Kimyasal tepkimelerde; - Atomların türü ve sayısı - Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir. ) - Toplam elektriksel yük - Toplam enerji - Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları) KORUNUR. Değişen nicelikler şunlardır ; - Molekül sayısı (Mol sayısı) - Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit) - Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit) Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır. 2 HCl(g) 1 H 2(g) + 1 Cl 2(g) gibi

S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir: 2 SO 2(g) + ısı 2 SO 3(g) Kütle : 128 gr + 32 gr 160 gr Korunur Mol Sayısı : 2 + 1 2 Korunmaz Molekül Sayısı : 2 N + N 2 N Korunmaz Mol Atom Sayısı : 6 + 2 8 Korunur Aynı koşullarda Hacim : 2 V + V 2 V Korunmaz

KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE : 1. Yanma Tepkimeleri CS 2 + 3 O 2 CO 2 + 2 SO 2 C 4 H 10 + 13 O 2 4 CO 2 + 5 H 2 O 2 C 4 H 10 O 3 + 5 O 2 4 CO 2 + 5 H 2 O

2. Sentez (Birleşme) Tepkimeleri Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir. Ca. O + CO 2 Ca. CO 3 H 2 + Cl 2 2 HCl C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 3. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir. Isı KCl. O 3 KCl + 3 O 2 ısı 2 Hg. O 2 Hg + O 2 ısı Mg. CO 3 Mg. O + CO 2 elektroliz H 2 O H 2 + 1 O 2 2

4. Yer Değiştirme Tepkimeleri Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir. 2 HCl + S H 2 S + Cl 2 (Anyonların yer değiştirmesi) Al 2 O 3 + 2 Fe Fe 2 O 3 + Al (Katyonların yer değiştirmesi) Ag. NO 3 (suda) + Na. Cl (suda) Ag. Cl (k) + Na. NO 3 (suda) H 2 SO 4 (suda) + 2 Na. OH (suda) Na 2 SO 4 (suda) + 2 H 2 O(s)

5. İyonik Tepkimeler Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir. İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir. Böyle denklemlere net iyon denklemi denir. Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) Çökelme: H 2 O (sıvı) Ag+ (suda) + Cl- Ag. Cl (katı) Zn (k) + 2 H+ (suda) Zn+2 (suda) + H 2(g)