HYDROXIDY Mria Lukainov Hydroxidy s trojprvkov zleniny vodka

HYDROXIDY Mária Lukačinová

Hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny vodíka, kyslíka a hydroxidového prvku (kovový prvok). Obsahujú hydroxidovú skupinu OH. Všeobecný vzorec hydroxidov je MOH, kde M je katión kovu s oxidačným číslom +I. Vo vode ionizuje podľa rovnice: MOH → M+ + OH-

Oxidačné číslo hydroxidovej skupiny odvodíme na základe toho, že poznáme oxidačné číslo kyslíka aj vodíka. Oxidačné číslo kyslíka je –II, oxidačné číslo vodíka je I. Teda : O-IIHI , ak zrátame oxidačné čísla –II + I dostaneme číslo –I, teda hydroxidová skupina má oxidačné číslo –I , (OH)-I.

Názvoslovie Podstatné meno - hydroxid Prídavné meno – je odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku + prípona, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu hydroxidotvorného prvku.

Príklady hydroxidov: Hydroxid sodný Na. OH Hydroxid draselný KOH Hydroxid horečnatý Mg(OH)2 Hydroxid železitý Fe(OH)3 Hydroxid lítny Li. OH Hydroxid železnatý Fe(OH)2 Hydroxid hlinitý Al(OH)3

VLASTNOSTI HYDROXIDOV Na. OH, KOH – biele tuhé látky, ktoré pohlcujú vlhkosť a oxid uhličitý zo vzduchu. Z tohto dôvodu sa musia uskladňovať v dobre utesnených nádobách. Majú leptavé účinky.

Pri zasiahnutí pokožky poskytujeme prvú pomoc nasledovným spôsobom: Postihnuté miesto treba najprv poriadne opláchnuť studenou vodu. Po opláchnutí treba na poleptanú pokožku naniesť zriedenú kyselinu octovú alebo kyselinu citrónovú.

NAOH – HYDROXID SODNÝ sa používa pri výrobe celulózy a papiera, mydiel. Hydroxid sodný je najpoužívanejšia zásada v chemických laboratóriách. Používa sa pri čistení odpadov.

draselný KOH – HYDROXID DRASELNÝ KOH – hydroxid draselný sa používa pri výrobe mydiel, textilu. Predávajú sa vo forme granuliek a šupiniek.

OBA HYDROXIDY SÚ DOBRE ROZPUSTNÉ VO VODE: Na. OH → Na+ + OH- KOH → K+ + OH-

HYDROXID AMÓNNY –NH 4 OH. Vzniká pri rozpúšťaní amoniaku vo vode: NH 3 + H 2 O → NH 4 OH NH 3 - amoniak, dráždi dýchacie cesty, pôsobí leptavo, je to silná žieravina. Amoniak sa používa pri výrobe chemikálií (koncentrovaný 25%), používa sa ako rozpúšťadlo, nachádza sa v niekorých čistiacich prostriedkoch. Vyrába sa z neho kyselina dusičná a dusíkaté hnojivá. Prvá pomoc pri zasiahnutí očí je, že oči opláchneme studenou vodou a následne na to bórovou vodou. Amoniak je slabá zásada, štipľavo zapácha

HYDROXID VÁPENATÝ CA(OH)2 biela, tuhá látka. Pripravuje sa vo vápenkách. Východiskovou surovinou je uhličitan vápenatý Ca. CO 3. Pri teplote 950°C sa uhličitan vápenatý rozkladá na oxid vápenatý a oxid uhličitý. Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 , pri teplote t = 950 °C Ca. O – pálené vápno

PRÍPRAVA HASENÉHO VÁPNA: Ca. O + H 2 O → Ca (OH)2 Ca(OH)2 - hasené vápno Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na: Ca(OH)2 → Ca 2+ + 2 OH- Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.

REAKCIA TVRDNUTIA MALTY: Ca(OH)2 + CO 2 → Ca. CO 3 + H 2 O CO 2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfikáciu.

ZOPAKUJTE 1. SI!!! Napíšte reakciu tvrdnutia malty. Ca(OH)2 + CO 2 → Ca. CO 3 + H 2 O 2. Napíšte názvy hydroxidov: Li. OH, Al(OH)3, Mg(OH)2 Li. OH – hydroxid lítny Al(OH)3 - hydroxid hlinitý Mg(OH)2 – hydroxid horečnatý 3. Napíšte vzorce hydroxidov: Hydroxid sodný, Hydroxid draselný, Hydroxid železitý, Hydroxid železnatý Hydroxid sodný Na. OH Hydroxid draselný KOH Hydroxid železitý Fe(OH)3 Hydroxid železnatý Fe(OH)2

Použitá literatúra: Chémia pre 8. Ročník ZŠ

POZOR Hydroxidy sú žieraviny, preto sa pri práci s nimi musia dodržiavať bezpečnostné opatrenia